16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANaDNaOH ENa₂CO₃．
（2）（8分）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
A→C2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂
A→D2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
B→DNa₂O+H₂O═2NaOH
B→ENa₂O+CO₂═Na₂CO₃．

15．（1）100ml A₂氣體跟50mlB₂氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學式A₂B或BA₂．
（2）請用方程式寫出過氧化鈉應(yīng)用于呼吸面具的原理：①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂    ②2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑．

14．（1）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L^-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．
（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

13．在同溫同壓下，A容器中盛有H₂，B容器中盛有NH₃，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

1：3

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H₂O+4e^-=H₂↑+2OH^-．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y電極出氣口，如果試紙變藍色說明生成的氣體是氯氣．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用硫酸鋅溶液，則
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn²⁺+2e^-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn ²⁺．

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
	B．	構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
	C．	在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
	D．	用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

10．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C．把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D．請據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出下列各反應(yīng)的化學方程式：
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
②將氣體B通入到水中：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
③將氣體B通入到NaOH溶液中：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
④將氣體B通入到適量石灰乳中：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是BC（用字母表示）．
（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為（用化學方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

9．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g，應(yīng)選用500mL容量瓶（填規(guī)格）．
（3）定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

8．已知在絕熱、容積固定的密閉容器中投入一定量的A、B．發(fā)生可逆反應(yīng)：aA+bB?cC+d D，現(xiàn)有以下幾種情況：
①amolA分解的同時有cmolC生成
②bv（A）正=a v（B）正
③cv（B）正=bv（C）逆
④A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為a：b：c：d
⑤B的物質(zhì)的量濃度保持不變
⑥氣體的密度保持不變
⑦混和氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑧容器內(nèi)的溫度保持不變
⑨混合氣體的壓強保持不變
若A、B、C、D均為氣體，且a+b≠c+d，則能判斷以上反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是③⑤⑦⑧⑨（填序號）

7．中和熱的測定實驗（如圖）．
①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol•L^-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號）．
A．50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③測得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實驗中若用60mL0.5mol•L^-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”），所求中和熱相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）．