20．工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②有同學認為去掉裝置A也可以達到實驗目的，其理由是濃氨水具有揮發(fā)性，NO_x進入裝置C中會帶出氨氣．
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應，
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂       （I）
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂    （II）
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段b表示NO₃^-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少250g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加40g，則NO_x中的x值為$\frac{7}{4}$．

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	D．	濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

18．下列關于CO₂和SiO₂性質的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	SiO2與CaCl2溶液不反應，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
	B．	CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
	C．	CO2與SiO2在物理性質上差別很大
	D．	CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素的單質最難液化；B元素的最高氧化物對應的水化物與其氫化物能生成一種鹽；C元素與D元素能構成兩種常見離子化合物，E元素原子的最外層電子數是其電子總數的$\frac{3}{8}$．回答并填空
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D離子結構示意圖．
（2）含A、C、D、E四種元素的常見化合物是NaHSO₃、NaHSO₄（化學式）．
（3）A與C構成的一種化合物與E的氫化物能發(fā)生反應生成沉淀物，寫出該反應的化學方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（4）上述元素中能構成十電子分子的化學式為NH₃、H₂O．
（5）上述元素中能構成十電子陰離子和十八電子陰離子的兩種微粒發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

16．（1）在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質量．
（2）5.6L標況下的氮氣和氧氣的混合氣體所含的原子總數是多少？

15．以下是混合物的分離與提純，在空格內填寫實驗操作方法或者儀器的名稱．
（1）分離可溶性物質和不溶性物質的混合物常用過濾方法．
（2）分離可溶性物質和溶劑的混合物常用蒸發(fā)方法．
（3）分離兩種相互溶解的液態(tài)混合物常用蒸餾方法．
（4）分離兩種相互不溶解的液態(tài)混合物常用分液方法，所用儀器的名稱是分液漏斗．

14．溴水在科學實驗中具有重要的作用，如可用于物質的鑒別和分離提純，將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質量之比．

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的結構式，該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程
（3）用①元素的單質與④元素的單質可以制成原電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生（如圖）反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃.3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工業(yè)上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

12．請從“實驗現象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中．

實 驗 操 作	答案	實驗現象
（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱	B	A．紫色褪去 B．變黃色 C．出現藍色 D．溶液分層，下層呈紫紅色
（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中	A
（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止	D
（4）向土豆片上滴加碘水	C

11．有下列化學儀器：①量筒�、跓�杯�、廴萘科俊、苣z頭滴管�、菁毧谠噭┢俊、迾撕灱�
（1）現需要配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前應進行的操作是檢查容量瓶是否漏水
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度的影響，下列判斷正確的是A．
①用量筒量取硫酸時俯視讀數，②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；
A．①偏低 ②不變    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不變．