10．下列離子組能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+   Na+   S2-   Cl-		B．	Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
	C．	NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-		D．	H+    Na+    HCO3-  SiO32-

9．（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反應類型加成反應；
②nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$，反應類型加聚反應；
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；
④CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂O；
（2）寫出下列物質發(fā)生加成聚合反應的化學方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

8．在一容積為2L的密閉容器內為加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖象，計算從反應開始到平衡時（4min達到平衡），平均反應速率υ（NH₃）=0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為AC（填字母序號）．
A．0.20mol•L^-1　　　　　　　B．0.12mol•L^-1
C．0.10mol•L^-1             D．0.08mol•L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol•L^-1）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

7．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察圖1，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E₂-E₁ （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．該反應的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（4）已知TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（5）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出724 kJ能量．

6．已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-HSO₄^-?H++SO₄^2-，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯堿性 （填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關系正確的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO^4-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）0.1mol•L-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

5．金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法流程：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH          d．HNO                                  
②其中，流程中以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應式為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用離子方程式表示）
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為鋅，P為海水，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極保護法．
②若X為碳棒，P為海水，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N處．
③若開關K置于N處，在鐵上鍍鋅，則電極X材料為Zn，陰極電極反應為Zn²⁺+2e-=Zn．

4．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O  填寫下列空白：
（1）請寫出甲、乙兩池的名稱．甲電池是原電池，乙池是電解池．
（2）甲池中通入CH₃OH的電極名稱是負極，電極反應方程式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；乙池中B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）電解過程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）降低．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）．

3．向體積為V_a 的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是（　�。�

	A．	Va＞Vb時：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
	B．	Va=Vb時：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
	C．	Va＜Vb時：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va與Vb任意比時：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

2．用鉛蓄電池（總反應：2PbSO₄+2H₂O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- ）電解苦鹵水 （含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
	B．	電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-
	C．	鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
	D．	忽略能量消耗，當b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	新制的氯水在光照條件下顏色變淺
	B．	飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有晶體析出
	C．	500℃左右比室溫更有利于合成氨反應
	D．	滴有酚酞試液的氨水中加入少量醋酸銨晶體，溶液紅色變淺