7．過氧化鎂MgO₂易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產品中�；煊猩倭縈gO，實驗室可通過多種方案測定樣品過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化劑（或催化H₂O₂的分解），MgO₂的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11．為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c （Mg²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，溶液的pH至少應調至11．方案I中過氧化鎂的質量分數為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L^-11Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液．
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L^-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過氧化鎂的質量分數為0.005V（用含V的表達式表示）．

6．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺，防止Co²⁺轉化為Co（OH）₂沉淀．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

5．如圖是三種稀酸對Fe-Cr合金的腐蝕性隨Cr含量變化的實驗結果，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
	B．	隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
	C．	Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
	D．	稀硝酸和鐵反應的化學方程式：Fe+6HNO3（�。�=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鎂鋁合金密度較小、強度高，常用作制造航天器的材料
	B．	能自發(fā)進行的化學反應，可能是△H＞0、△S＞0
	C．	CaC2著火時可使用泡沫滅火器滅火
	D．	黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

3．（1）對于中學化學常見物質：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮．根據它們在一定條件下能否與H₂O發(fā)生氧化還原反應進行的分類如下：

請回答下列問題：
①淡黃色固體屬于�。◤摹凹住�丁”選填）組，乙組中物質包括（填寫電子式）．
②甲組中的物質能使溴水褪色，其反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
③丙組中的某一物質須在高溫時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．另一物質投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中反應產生氣體和沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓．
（2）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
②焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO₂．
③經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數為25%．

2．一定條件下，K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成0.3 mol Cl2時，轉移電子的物質的量為0.6 mol
	B．	該反應中，生成的Cl2的摩爾質量約為70.7 g/mol
	C．	被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物質的量為0.6 mol
	D．	該反應中，H35Cl發(fā)生氧化反應，KCl是還原產物

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	4.6g 金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NA
	B．	1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數目為0.5NA
	C．	過量的Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子的數目為2NA
	D．	1 L含NA個Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物質的量濃度大于3 mol/L

20．在Al（NO₃）₃和NaHSO₄的混合溶液，能夠大量共存的粒子組是（　�。�

	A．	Ba2+、OH-、Mg2+、Cl-		B．	Fe2+、SO32-、Cu2+、AlO2-
	C．	HCO3-、I-、Cl-、Cu2+		D．	Fe3+、Cu2+、Cl-、H+、

19．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（　　）

	A．	生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉		B．	膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
	C．	蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫		D．	純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

18．下列有關實驗說法不正確的是（　�。�

	A．	硅酸鈉溶液應保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
	B．	NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
	C．	液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封
	D．	沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強