17．（1）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，請說出其優(yōu)點燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率高（任答一點）．以甲醇燃料電池為例，在KOH為電解質(zhì)溶液的堿性電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．總反應(yīng)式為：2CH₃OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+6H₂O．
（2）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）△H₁=-116kJ•mol^-1
又知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₄=-286kJ•mol^-1
則表示甲醇的燃燒熱△H=-739kJ•mol^-1．

16．有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N（不考慮立體異體）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

15．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂、O₂的體積比最接近于（　�。�

A．

2：7

B．

5：4

C．

4：5

D．

7：3

14．烯烴A在一定條件下可以按如圖的框圖進行反應(yīng)．
已知：A的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是②（填序號）．
（3）框圖中①③④⑥屬于加成反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCCl（CH₃）₂．
（5）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：（CH₃）₂CBrCBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O；寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2Br₂→CH₂BrCBr（CH₃）CBr（CH₃）CH₂Br．

13．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91 kJ•mol^-1．
（2）下列說法正確的是BC
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H₂的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)達到平衡時，c（H₂）=1.5mol•L^-1，該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．   達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

12．按要求完成下列問題．
（1）某芳香烴的相對分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出由溴乙烷制乙二醇的化學(xué)方程式CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br、CH₂BrCH₂Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；
（3）在C₈H₈Br₂的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7種．
（4）下列實驗設(shè)計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

11．如圖用石墨電極電解CuCl₂溶液．下列分析正確的是（　�。�

	A．	a極為電源正極		B．	每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
	C．	陽極反應(yīng)式：Cu2++2e→Cu		D．	在直流電源中電流從b流向a

10．丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO₄溶液褪色；④可以跟NaHCO₃溶液反應(yīng)；⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)．

A．

①③

B．

③⑤

C．

④⑤

D．

④

9．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為10^-9mol•L^-1；把0.1mol•L^-1的HCl與0.3mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=13．
（2）100mL3mol•L^-1H₂SO₄溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂速率減慢，但不影響H₂的總量，可采取的措施是AC（填字母）．
A．加CH₃COOK固體      B．加NH₄Cl固體    C．加Ba（NO₃）₂溶液      D．加氨水
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因是：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用相關(guān)化學(xué)用語表示）
（4）有NH₄Cl和NH₃•H₂O組成的混合液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．（表達式）

8．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液