7．寫出下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2H⁺+BaCO₃═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O2HCl+BaCO₃═BaCl₂+CO₂↑+H₂O（一個(gè)即可，下同）
（2）Fe³⁺+2OH^-═Fe（OH）₃↓FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

6．下列物質(zhì)屬于酚類的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂，試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑為CuO，還原劑為CuO，氧化產(chǎn)物O₂，還原產(chǎn)物為Cu₂O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6；
（2）現(xiàn)將80gCuO進(jìn)行灼燒，測得固體殘?jiān)�含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%，求CuO的分解百分率為多少．

4．下列實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的裝置或所選用的物品都準(zhǔn)確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙炔		B．	證明溴苯中含溴元素
	C．	鋁熱反應(yīng)		D．	檢測銅與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物

3．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	Cl2+2FeCl2═2FeCl3		D．	3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2O3

2．轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201510/221/ec7210fb.png" style="vertical-align:middle" />的方法是（　�。�

	A．	與足量Na0H溶液共熱后，再通入CO2
	B．	溶液加熱，通入足量的SO2
	C．	與稀硫酸共熱后，加入足量Na0H溶液
	D．	足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3

1．在下列溶液中，滴入FeCl₃溶液，無變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

氫碘酸

20．下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）

	A．	2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
	B．	HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0
	C．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0
	D．	Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0

19．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），寫出所用試劑及對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na₂SO₄（Na₂CO₃）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

18．在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	混合氣體的分子數(shù)之比為2：1：2
	B．	混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
	C．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
	D．	混合氣體的密度不再發(fā)生變化