17．氯化鋁在石油工業(yè)中有重要作用．研究性學(xué)習(xí)小組為了研究氯化鋁的制取方法，查閱相關(guān)資料，得知氯化鋁在170℃時(shí)升華，易在空氣中潮解產(chǎn)生大量白霧．現(xiàn)有試劑：濃鹽酸、二氧化錳、鋁粉、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶、蒸餾水．他們設(shè)計(jì)如圖裝置：

回答下列問題：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若得到干燥、純凈的氯氣，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷．在B和C間需補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)裝置．補(bǔ)充的裝置中應(yīng)放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；B中飽和氯化鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈（填“A”或“C”），當(dāng)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃另一處酒精燈．
（4）E中的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）當(dāng)A中產(chǎn)生氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，被氧化的HCl3.65g，共有0.1mol•e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移．

16．已知：①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂0，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示．

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
通常狀況下的狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6

某化學(xué)小組擬用乙醇、溴等為原料在實(shí)驗(yàn)室制備少量的1，2一二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出）．
（1）儀器E的名稱是溫度計(jì)．
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液體容易滴下
b．有利于吸收氣體雜質(zhì)
c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時(shí)暴沸．加熱反應(yīng)過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物主要是乙醚．
（4）反應(yīng)過程中，若B中長玻璃導(dǎo)管（Ⅱ）里的液面上升，則說明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞（填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”）造成的．
（5）反應(yīng)過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是防止液溴揮發(fā)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．說明制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色．

15．納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景．用下圖所示裝置，在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得納米級碳酸鈣．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
I．可選用的藥品有：a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c.6mol•L^-1鹽酸d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號）ac，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為NH₃．
（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（4）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢瑁�用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級．
II．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

（5）所加試劑A的化學(xué)式為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，操作B為過濾．
（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%．

14．某銅礦石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有Fe²⁺、Fe³⁺（填離子符號），驗(yàn)證所含離子所用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO₂制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO₂．
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取如圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→g、h→e、d→i．其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，圖2中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是A（填編號）
（3）測定銅礦石中Cu₂（OH）₂CO₃質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄•5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu₂（OH）₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%．

13．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
（1）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol•L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為_CuSO₄．
（2）乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實(shí)驗(yàn)，還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）_S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．
方法二
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO₂．
方法三
（4）丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

12．為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)．由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是（　　）

	A．	Cu$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（N{O}_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
	B．	Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	D．	Cu$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2

11．甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別取用不同試劑來制取Al（OH）₃ 可選試劑有：AlCl₃溶液、A1₂（SO₄）₃溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）請完成下表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)
選用試劑	A1C13溶液、NaOH溶液	A12（SO4）3溶液、氨水
操作	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量	向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失
化學(xué)方程式	AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O	A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式	Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）若是你來制取Al（OH）₃，試劑組合還可以是氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水．
（3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有（用簡要文字說明）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，和一水合氨不發(fā)生反應(yīng)．

10．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅． 
I．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸 發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2）

（1）圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是濃硝酸．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖丨相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸，有害氣體能被完全吸收
II．為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣持續(xù)通入銅粉與稀硫酸的混合物屮，同時(shí)向反應(yīng)液中滴加少量 FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后加CuCO₃調(diào)節(jié)PH到3〜4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，然后過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可得CuS0₄.5H₂0．濾渣畝循環(huán)使用．
（3）用離子方程式表示加入FeS0₄或Fe₂（SO₄）₃后發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
方案3：將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在50⁰C．加入H₂O₂，反應(yīng)一段吋 間后，升溫到60⁰C，再反應(yīng)一段時(shí)間后．然后過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，所得晶體用少量95%的 酒精淋洗后晾干，得CuSO₄．5H₂O．
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是除去硫酸銅晶體表面雜質(zhì)，硫酸銅在酒精中溶解度較小，用酒精淋洗可減少硫酸銅晶體損失若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm³）的H₂O₂10.30ml．

9．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．以β鋰輝石（主要成分為Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含有少量能溶于酸的鐵的化合物和鎂的化合物）為原料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：
提示信息：
①下列四種離子完全沉淀時(shí)溶液pH值如下表：

金屬離子	完全沉淀pH
Fe2+	9.7
Mg2+	12.4
Fe3+	3.2
Al3+	5.2

②Li₂SO₄、LiOH常溫下易溶于水，Li₂CO₃微溶于水．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增加樣品與H₂SO₄的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的離子有Al³⁺、Fe³⁺，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．

8．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：
制備過程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
（Ⅰ）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl₃和30ml無水苯．邊攪拌邊慢慢滴加6ml乙酸酐和10ml無水苯的混合液．滴加完畢后加熱1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離和提純操作中②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水混溶．
（3）使用分液漏斗萃取時(shí)，先檢漏后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖、分層．分離上下層液體時(shí)，苯層在上層．取出操作為從分液漏斗上口倒出．