7．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題．
（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-565kJ•mol^-1
①△H₁=+183kJ•mol^-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol
（2）電化學(xué)氣敏傳感器法測定汽車尾氣．其中CO傳感器的工作原理如圖所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e^-+H₂O=CO₂+2H⁺
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO₂，分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO₃^2-）較小的是NH₄HSO₃，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，而NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，使溶液中c（H⁺）增大，抑制HSO₃^-電離，溶液中SO₃^2-濃度減小
（4）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO₂的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            
b．容器內(nèi)CO、CO₂物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      
d．生成CO₂的速率與消耗CO的速率相等
②l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

6．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以β-鋰輝石（主要成分為Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：
已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-、另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氧化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺．H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．

5．用如圖所示的A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細(xì)分析三套裝置，回答下列問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）將B裝置連接好，檢驗(yàn)氣密性，再裝入合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對B裝置應(yīng)進(jìn)行的操作是打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br₂和苯的混合液滴到鐵粉上．
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl₄由無色變橙色．
（5）A中存在加裝藥品和及時(shí)密閉的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良后果是Br₂和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行，這兩個(gè)缺點(diǎn)是原料利用率低；容易產(chǎn)生倒吸．

4．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑，一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O3、•Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）鹽酸的作用是溶解礦石，提供酸性環(huán)境，Na₂SO₃的作用是（文字描述）將Fe³⁺、Co³⁺還原．
（2）NaClO₃加入浸出液后生成NaCl，寫出反應(yīng)的離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2的目的是為完全沉淀Fe³⁺、Al³⁺．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的適宜pH范圍是C．A.1.0～2.0  B.2.0～2.5   C.3.0～3.5   D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取劑后的混合液，在實(shí)驗(yàn)室按流程圖獲得粗產(chǎn)品．
①使用分液漏斗前要檢漏，是檢查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若發(fā)現(xiàn)其中一處漏水，必要的操作或做法是若發(fā)現(xiàn)玻璃塞處漏水，更換分液漏斗，若發(fā)現(xiàn)旋塞芯處漏水，則用紙或干布擦凈旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂，將旋塞芯塞進(jìn)旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使?jié)櫥�脂均勻分布后將旋塞關(guān)閉好．（只寫出其中一種漏水對應(yīng)的操作或做法）
②在蒸發(fā)過程中為防止產(chǎn)生雜質(zhì)或脫水，當(dāng)較多晶體析出時(shí)，改為抽濾得到晶體．
寫出抽濾裝置（如圖2）中指定儀器的名稱：A安全瓶，B抽氣泵．
下列抽濾操作或說法正確的是ABE
A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上
B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C．注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出
D．用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失
E．抽濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
用少量蒸餾水洗滌晶體，判斷晶體是否洗凈的具體操作是用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈火焰上灼燒，如果看到黃色火焰，說明沒有洗凈，否則已洗凈．

3．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設(shè)V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲取代反應(yīng)獲得最多的氯化氫則x≥4
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結(jié)晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）
A、CH₄        B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂         D、CHCl₃．

2．已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：
1-丙醇：；2-丙醇：．

（1）如圖1是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6，據(jù)此可知該物質(zhì)是2-丙醇（填名稱）；關(guān)于1-丙醇和2-丙醇的說法正確的是ABD（多項(xiàng)選擇）；
A．發(fā)生消去反應(yīng)生成相同產(chǎn)物       B．都能溶于水，也可溶于有機(jī)溶劑
C．2-丙醇與1-丙醇互為同系物       D．都可以發(fā)生分子間脫水成醚
已知：1-溴丙烷沸點(diǎn)：71℃1-丙醇沸點(diǎn)：97.1℃正丙醚沸點(diǎn)：90℃
實(shí)驗(yàn)室可以按圖2裝置制備1-溴丙烷．將1-丙醇和濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石），保持69-72℃繼續(xù)回流2h．蒸餾，收集68-90℃餾出液，用碳酸鈉溶液洗至中性，再蒸餾，收集68-76℃餾出液即1-溴丙烷．
（2）A裝置名稱蒸餾燒瓶；
（3）發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂Br+H₂O．
（4）為了防止副產(chǎn)物過多，本實(shí)驗(yàn)所用硫酸的濃度最好是：C．
A.10%     B.30%   C.70%   D.98.3%
（5）也可以利用丙烯和HBr加成來制備．丙烯是石油裂解的產(chǎn)物，可直接作原料．

1．某小組同學(xué)探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱：球形冷凝管；

（2）實(shí)驗(yàn)記錄如下：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量	燒瓶內(nèi)溶液由橙黃色變?yōu)闊o色	Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ	向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色	H2O2的氧化性大于Br2

（3）步驟Ⅱ中，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即）步驟1的H₂SO₃有過量，H₂O₂先和H₂SO₃反應(yīng)；寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式H₂SO₃+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-+H₂O、2H⁺+2Br^-+H₂O₂=Br₂+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室常用Cl₂通入NaBr溶液中制得單質(zhì)溴，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備Cl₂，裝置如圖所示，利用該裝置，工業(yè)上除得到氯氣外，還可以得到NaOH，H₂（填化學(xué)式）；裝置中的離子交換膜Na⁺可以通過而OH^-不能通過，的目的是避免Cl₂與NaOH反應(yīng)生成NaClO，影響NaOH的產(chǎn)量和純度．

20．工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O） 和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）設(shè)計(jì)了如下方案如圖所示：請回答相關(guān)問題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
寫出途徑I中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O、H⁺+OH^-═H₂O
（2）由濾液A得AlCl₃溶液的途徑有I和II兩種，你認(rèn)為合理的是途徑Ⅱ（填“I”或“II），理由是因?yàn)闉V液A是NaAlO₂溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑Ⅱ，通入CO₂氣體，得Al（OH）₃沉淀，將Al（OH）₃溶解于鹽酸中得到的是較純凈的AlCl₃溶液．
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫出稀硫酸和H₂O₂溶解濾渣D的離子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
制取500g膽礬，需要的氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．
（4）如何從濾液C中獲得綠礬晶體（寫出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱）蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶．

19．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工
藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成吸附能力很強(qiáng)的膠體．
（2）已知，常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表．假設(shè)沉淀完全時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1×10^-5 mol•L^-1，估算K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15．生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO₃
調(diào)溶液pH=6的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)Al³⁺水解轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去．

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al （OH）3
開始沉淀時(shí)的pH	7.0	1.9	3.4
完全沉淀時(shí)的pH	9.0	3.2	4.7

（3）反應(yīng)II的離子方程式是Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+NO↑+H₂O，在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O₂以減少反應(yīng)II中NaNO₂的用量．若實(shí)際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO₂用量，則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂112m³．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO${\;}_{3}^{-}$．某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e²⁺，含有 SO${\;}_{4}^{2-}$，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水         B．0．l mol/L KSCN溶液         C．10%NaOH溶液
D．20%HNO₃溶液   E．0.05mol/L酸性KMnO₄溶液          F．0．l mol/L BaCl₂溶液
請你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入下表：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，濾去沉淀．	得黃棕色溶液
取少量溶液于試管中，滴加溶液 ①0.05mol/L酸性高錳酸鉀；	②溶液不褪色；	溶液中不含F(xiàn)e2+
取少量溶液于試管中，滴加0.1 mol/L BaCl2溶液，再滴加20% HNO3溶液	③產(chǎn)生白色沉淀；	溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

18．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸（H₂C₂O₄），裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
實(shí)驗(yàn)過程如下：

將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）冷凝管水的進(jìn)口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化．
（3）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器X的名稱三頸燒瓶或吸濾瓶減壓過濾的操作有：
①將含晶體的溶液倒入漏斗 ②將濾紙放入漏斗并用水濕潤 ③打開水龍頭④關(guān)閉水龍頭 ⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，若滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則所測二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填偏高、偏低、無影響）