7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH₃•H₂O）=1.79×10^-5．保持25℃不變，向一定體積0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液．在滴加過程中（　�。�

	A．	水的電離常數(shù)先增大后減小
	B．	當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時，c（HCOO-）=c（NH4+）
	C．	c（NH3•H2O）與c（NH4+）之和始終保持不變
	D．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始終保持不變

6．反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣態(tài)．
（3）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

5．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進行，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B?4C
	B．	2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
	C．	用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
	D．	2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

4．制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是（　　）

A．

無水硫酸銅

B．

濃硫酸

C．

新制的生石灰

D．

氫氧化鈣

3．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	2	1	37
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	未測	32	1	12

	A．	物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑		B．	反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g
	C．	反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6：5		D．	物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	B．	使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
	C．	化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
	D．	根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

1．某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+2B?3C．
（2）從開始到t₁ min末時，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．

20．下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（　�。�

	A．	向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
	B．	硫酸鈉溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
	C．	0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
	D．	向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：[CH3COO-]與[OH-]都減小，[OH-]/[CH3COO-]也減小

19．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化劑，一定條件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物質(zhì)A的分子式為C₉H₁₀O₃，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)換，其中A、E互為同分異構(gòu)體，且都能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；F是含有三個六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）寫出A、B、C、F的結(jié)構(gòu)簡式A、B、C、F；
（2）寫出H→I的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H₂O．

18．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．
（1）其中用CO₂和H₂合成CH₃OH是科學(xué)家的研究方向之一，CO₂還可繼續(xù)轉(zhuǎn)化成乙二酸等有機物：CO₂+H₂→CH₃OH→…→HOOC-COOH，已知25℃時，H₂CO₃和H₂C₂O4的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如圖1：

①比較H₂CO₃的Ka1和H₂C₂O₄的Ka₂，Ka₁小于  Ka₂（填“大小”、“小于”或“等于”）．
②已知0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中存在：c（K⁺＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），則c（H⁺）大于 c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）25℃，CaC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，已知CaC₂O₄的溶度積（25℃）為2.4×10^-9，下列說法中不正確的是BC（填序號）
A．x的數(shù)值為2×10^-5
B．a(chǎn)點時有CaC₂O₄生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D．加入適量0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液可使溶液由b點變成d點．