1．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	有機物都能燃燒生成二氧化碳和水，且受熱不易分解
	B．	有機物大多數(shù)難溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有機溶劑
	C．	有機物都是非電解質且熔點、沸點較低
	D．	有機化學反應都較復雜，且副反應多，反應速率慢

20．下列化合物分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�

A．

甲苯

B．

1-丁烯

C．

溴苯

D．

丙烯

19．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應．計算：
（1）寫出反應方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目．
（2）參加反應的HCl的物質的量．
（3）生成氫氣的體積（標準狀況）．

18．偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g） （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H  （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N₂O₄，再次達到平衡時，混合氣體中NO₂的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應（Ⅱ），下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂O₄）=0.01mol•L^-1•s^-1．

17．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生的反應有Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成了原電池，寫出該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）H₂A為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液與2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因為A^-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10^-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^- ）=10⁴，V₁與V₂的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

15．用惰性電極電解飽和Na₂SO₄溶液，若保持溫度不變，電解一段時間后，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	溶液的pH變大
	B．	c（Na+）與c（SO42-）的比值不變
	C．	電解過程中，向陽極附近溶液滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色
	D．	陰、陽極產(chǎn)生氣體在相同條件下體積之比為1：2

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
	B．	SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
	C．	25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW
	D．	100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

13．下列電離方程式，不正確的是（　�。�

	A．	KOH═K++OH-		B．	NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	NH3•H2O?NH4++OH-		D．	CH3COOH?CH3COO-+H+

12．（1）反應KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O未配平，請寫出配平好的該反應方程式并表示電子轉移的方向和數(shù)目，在該反應中氧化劑是KMnO₄，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，產(chǎn)生標準狀況下33.6LCl₂時，轉移電子的物質的量為3mol．
（2）將NaOH溶液滴加到FeSO₄溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，本實驗應將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是防止Fe（OH）₂被氧化，為了達到此目的還可以采取的措施有液封或將蒸餾水煮沸除氧或通保護氣（任寫一種）．