17．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學(xué)研究小組利用Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是c（填寫序號(hào)）．
a．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣   c．使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好．
（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請(qǐng)說明改進(jìn)的辦法在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和氨氣．
①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用c（填寫序號(hào)）．
a．汽油   b．酒精  c．植物油  d．CCl₄
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₃的體積將不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．

16．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．已知苯甲酸25℃時(shí)的溶解度為0.35g．
I．制取苯甲酸甲酯：實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）寫出制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：C₆H₅COOH+CH₃OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$C₆H₅COOCH₃+H₂O．
（2）第一步溫和回流制備苯甲酸甲酯時(shí)，冷凝管的冷卻水的進(jìn)口為下口（填“上”或“下”），冷凝管的作用為冷凝回流，這樣做的好處為提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或提高產(chǎn)率或防止反應(yīng)物揮發(fā)．
（3）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量，其理由是提高較貴的苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）冷卻后的粗產(chǎn)品中加入25mL水的目的是除去粗產(chǎn)品中混有的甲醇，將分液后的下層液體加入到1g Na₂CO₃中的目的是：
①吸收酯中的水并抑制酯的溶解；
②將苯甲酸轉(zhuǎn)化為高沸點(diǎn)難揮發(fā)的苯甲酸鈉．
Ⅱ．苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體在苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰側(cè)鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團(tuán)；寫出該化合物與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．

15．如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br₂蒸氣．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成．
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤水洗．正確的操作順序是B（填寫序號(hào)）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

14．甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖a所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度（mol/L）溫度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=0.08mol/（L•min）．
（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=25．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半．計(jì)算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇．使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱△H有無(wú)影響，無(wú)影響．（填“有影響”或“無(wú)影響”）
（6）2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖b所示．請(qǐng)寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（7）用上述電池做電源，用圖c裝置電解飽和食鹽水（C₁、C₂均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②電解開始后在電極C₂的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色．

13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的H＜0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前    v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

12．尿素[H₂NCONH₂]既是一種非常重要的高氮化肥，又是多種有機(jī)、無(wú)機(jī)產(chǎn)品的生產(chǎn)原料．工業(yè)上以合成氨廠的NH₃和CO₂為原料生產(chǎn)尿素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨在三個(gè)不同條件下的密閉容器中分別加入N₂和H₂，濃度均為c（N₂）=0.100mol/L，c（H₂）=0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N₂的濃度隨時(shí)間的變化分別如圖曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．
①0～20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v（N₂）=0.002mol/（L•min）
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
③與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別僅改變一個(gè)反應(yīng)條件．寫出所改變的條件及判斷的理由：Ⅱ加入催化劑，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡時(shí)氮?dú)鉂舛任醋儯?br />Ⅲ升高溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃螅?br />（2）合成尿素的反應(yīng)為2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-101.99kJ/mol，該反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+15.05kJ/mol
①若總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，則第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率＜（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率．
②△H₁=-117.04kJ/mol．
（3）尿素施入土壤，先要與土壤中微生物作用水解為碳酸銨或碳酸氫銨，才能被農(nóng)作物根系吸收，寫出尿素水解為碳酸銨的化學(xué)方程式H₂NCONH₂+2H₂O=（NH₄）₂CO₃．
（4）尿素濕法煙氣凈化工藝早被科學(xué)家聯(lián)合開發(fā)．該方法用尿素作為吸收液脫除煙氣中的NO_x，取得了較好的效果．煙氣中NO和NO₂按物質(zhì)的量之比1：1經(jīng)尿素溶液處理后變成無(wú)毒無(wú)害氣體．則1mol尿素能吸收上述煙氣（假設(shè)煙氣只含有NO和NO₂，其體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

11．在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下來說法正確的是（　�。�

	A．	①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
	B．	將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
	C．	將四份溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
	D．	將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈堿性

10．阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：

已知：
①水楊酸可溶于水，乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水，聚水楊酸（固體）難溶于水；
②阿司匹林，白色針狀或板狀結(jié)晶或粉末，微溶于水；
阿司匹林可按如下步驟制取和純化：
步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解；
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱5～10min，用電爐控制溫度在85～90℃；
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，取下反應(yīng)瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、過濾、冷水洗滌2～3次，繼續(xù)過濾得粗產(chǎn)物；
步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，然后過濾；
步驟5：將濾液倒入10mL 4mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全．過濾，再用冷水洗滌2～3次．
（1）主反應(yīng)中，生成物中化合物A是乙酸（CH₃COOH）；
（2）步驟2中組裝儀器還需要一種玻璃儀器，名稱是溫度計(jì)，該儀器的位置如何擺放？溫度計(jì)的水銀球浸在水浴中，但不觸及容器底部；冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管通水，水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口進(jìn)．
（3）步驟4過濾得到的固體為聚水楊酸；
（4）經(jīng)過步驟5得到產(chǎn)物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）最后得到的阿司匹林可能會(huì)有少量未反應(yīng)的水楊酸．如何用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)步驟5中得到的晶體是否含有水楊酸？取少量步驟5獲得的晶體于試管中，加入適量的水溶解，再加入1～2滴三氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則有水楊酸，若溶液沒有變紫色，則沒有水楊酸．若阿司匹林晶體含有水楊酸，還需要采用重結(jié)晶方法，進(jìn)一步純化晶體．

9．如圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過量、及時(shí)分離出乙酸乙酯等．
（3）若用圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：原料來不及反應(yīng)就被蒸出，溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)，冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了等．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：
2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問題．現(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：

同一反應(yīng)時(shí)間			同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）	反應(yīng)時(shí)間/h	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.7	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

（說明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填編號(hào)），為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h       B．80℃，2h       C．60℃，4h       D．40℃，3h．

8．化學(xué)在物質(zhì)制備和環(huán)保領(lǐng)域有著重要的運(yùn)用．
Ⅰ高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖1所示：
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
②反應(yīng)II的離子方程式為3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③已知25℃時(shí)Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，反應(yīng)II后溶液中c（Fe³⁺）=4×10^-5mol•L^-1，則Fe³⁺完全沉淀時(shí)的pH=3．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生成Fe（OH）₃膠體、有吸附性起凈水作用．
（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3﹕1．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有放電時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定．