7．下列除去雜質(zhì)方法正確的是（　�。�

	A．	除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣
	B．	除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌
	C．	除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸發(fā)結(jié)晶
	D．	除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌

6．下列有關(guān)實驗操作與結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	說明該鹽一定是碳酸鹽
B	向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加過量的稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀	該無色溶液中一定有SO42-
C	向某無色溶液中滴加NaOH溶液，加熱后，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體	說明溶液液中含有NH4+
D	某無色氣體通過灼熱的CuO，CuO變?yōu)榧t色	該氣體一定為氫氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol^-1．
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是②④（填序號）．
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為27.66 kJ．
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）．
④有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂ （g）和6mol H₂ （g），在一定條件下達(dá)到平衡時的熱效應(yīng)（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2mol NH₃ （g）和3mol H₂ （g），達(dá)到平衡時的熱效應(yīng)（放熱或吸熱）為4Q．則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為10%．

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.025mol•L^-1•s^-1．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖甲中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖乙示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．
（2）已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的△H=△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃
（3）某實驗小組用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定．實驗數(shù)值結(jié)果比57.3kJ•mol^-1偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

3．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　�。�
①實驗室常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂
②長時間存放的氯水，會變?yōu)闊o色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥將裝有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的混合液的容器浸入熱水，溶液中迅速產(chǎn)生混濁物
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的PH增大．

A．

4個

B．

5個

C．

6個

D．

全部

2．常壓、100℃時，等質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體的密度之比為4：5，原子數(shù)之比為15：16，體積之比5：4．

1．實驗室欲用NaOH固體配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶
（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH40.0 g
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是B．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒           B．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

20．18.4g氮的氧化物N₂O_x中含氮原子0.4mol，則N₂O_x的摩爾質(zhì)量為92g/mol；x=4．

19．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�

	A．	在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
	B．	在河流入海處易形成沙洲
	C．	一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
	D．	FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	3.7

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，需用到的儀器有①③④⑤．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④泥三角 ⑤三腳架 ⑥鐵架臺
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式的是Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌少許與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明洗凈．
（4）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：
5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H^-═10CO₂↑+2²⁺+8H₂O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器（填寫序號）B、C、D； 

②達(dá)到滴定終點時，溶液的顏色變化是無色變?yōu)樽仙�或高錳酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點，靜置后，如圖讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%．