4．一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：K₁：3H₂+N₂?2NH₃；K₂：NH₃?$\frac{3}{2}$H₂+$\frac{1}{2}$N₂．則K₁與K₂的關(guān)系為（　�。�

A．

K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$

B．

K1=K2

C．

K12=K2

D．

無法確定

3．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（　�。�

	A．	適當(dāng)升高溫度		B．	加入幾滴硫酸銅溶液
	C．	再加入少量濃硝酸		D．	加入適量的氯化鈉溶液

2．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�

	A．	鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
	B．	常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
	C．	用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅溶液
	D．	可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕

1．下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
	B．	電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-+2e-═Cl2↑
	C．	粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	氫氧燃料電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

20．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
	B．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
	C．	若將等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
	D．	在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

19．（1）下列各實(shí)驗(yàn)裝置①-⑥，能使我們較長時(shí)間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀的合理的裝置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液加入到FeSO₄溶液中，使紫色全部褪去，則在反應(yīng)前需要向該KMnO₄中加入1mol•L^-1的H₂SO₄不少于4mL．

18．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Au³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。�設(shè)計(jì)工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對如圖的分析填寫下面空白（每空3分）
（1）圖中標(biāo)號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H₂SO₄．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．寫出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、無固體   
b．Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、無固體
c．Al³⁺、Fe³⁺、析出Cu
d．Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、析出Fe
e．Al³⁺、Fe²⁺、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO₄^2-、Al³⁺、Cu²⁺（不考慮Au³⁺）
（5）若向只含Al³⁺0.02mol•L^-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀，則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L^-1．

17．按要求完整寫出離子反應(yīng)方程，并回答問題．
（1）把供氧劑放入足量的水中：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）把鋁片放入足量燒堿溶液中：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）把鐵紅粉末放入足量氫碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺+3H₂O．
（4）把雙氧水滴入酸性硫酸亞鐵溶液中：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）在上述（1）和（4）反應(yīng)中氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比分別為1：2和1：1．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	過量的100gNa2O2與CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變成了105.6g，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
	B．	在Fe與含nmolHNO3的稀溶液反應(yīng)中，被還原的HNO3不一定為$\frac{1}{4}$nmol
	C．	在Mg與Al做電極，其它溶液做電解質(zhì)構(gòu)成原電池中，Mg一定為負(fù)極
	D．	堿性氧化物一定為金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
	B．	向碳酸氫鋇溶液中加入少許氫氧化鈉：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-═HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
	D．	向復(fù)鹽（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加少許Ba（OH）2：SO${\;}_{4}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O