12．若將6mol氫氣和1mol氮?dú)獬淙氲侥趁荛]容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．那么下列各百分?jǐn)?shù)中，可能是氫氣的轉(zhuǎn)化率的是（　　）

A．

40%

B．

50%

C．

80%

D．

100%

11．12.2g CH₄和C₂H₆的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．求
（1）混合氣體的摩爾質(zhì)量；
（2）CH₄的物質(zhì)的量．

10．試以食鹽為原料，制備（1）過氧化鈉；（2）燒堿；（3）純堿．寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

9．已知反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）計(jì)算該反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的個(gè)數(shù)比．
（2）若有71g Cl₂參加反應(yīng)．則被氧化的NH₃的質(zhì)量為多少？還原產(chǎn)物的質(zhì)量又為多少？

8．下列各組離子在指定溶液中不能共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
②使紅色石蕊試紙變深藍(lán)的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
③堿性溶液中：ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、SO₃^2-．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

①②⑤

D．

①④

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常見的裝置，可用該裝置驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱．
（1）為驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl＞C，若固體a選用Na₂CO₃，則溶液a應(yīng)選用高氯酸溶液．
（2）為驗(yàn)證元素的非金屬性：N＞C＞Si．溶液a選用濃硝酸，固體a選用Na₂CO₃，溶液b選用Na₂SiO₃溶液．老師指出這種設(shè)計(jì)不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，改進(jìn)的措施可以是在b裝置制取加入一個(gè)飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）若溶液a是H₂O₂溶液，固體a是二氧化錳，溶液b是Na₂SO₃溶液，打開活塞一段時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證Na₂SO₃已被氧化：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化，若溶液b為H₂S溶液，請(qǐng)你描述燒杯中現(xiàn)象：燒杯中產(chǎn)生．

6．稱取一小塊切割后的金屬鈉樣品10.8g，實(shí)驗(yàn)測得Na元素的含量為85.2%，求樣品中所含氧化鈉的質(zhì)量．

5．下列關(guān)于¹²C和¹³C微粒的說法中正確的是（　　）

	A．	它們是同種元素		B．	它們的化學(xué)性質(zhì)不同
	C．	它們是同位素關(guān)系		D．	它們是同種原子

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)鋼瓶若裝滿O₂時(shí)質(zhì)量為 79g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)的質(zhì)量是71g，若裝滿某氣體X時(shí)質(zhì)量為103g，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	此鋼瓶的容積為44.8L
	B．	此鋼瓶的質(zhì)量為15g
	C．	氣體X對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22
	D．	該狀況下此鋼瓶中盛滿氯氣時(shí)的總質(zhì)量為142g

3．用3.2g含有一定雜質(zhì)的鎂條與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），收集到氫氣2.24L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再往反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，使鎂元素轉(zhuǎn)化成Mg（OH）₂沉淀，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系，試求：
（1）含雜質(zhì)的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）生成的Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量．
（3）原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量．