相關(guān)習(xí)題
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20.有一未完成的離子方程式:_+XO3-+6H+═3X2+3H2O,據(jù)此判斷,下面對短周期元素X的判斷正確的是( 。
A.XO3-中X為+5價,故X元素位于第VA族
B.X位于第二周期第VIIA族
C.X可能是氯元素
D.X可能是氮元素

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19.某溶液中只大量含有如下離子中的X種:Cu2+、Mg2+、Na+、H+、Ba2+、Br-、OH-、CO32-,下列說法正確的是(  )
A.若溶液的pH>7,則X最多為5
B.若向溶液加入鋁粉得到Al02-,則溶液中一定有Na+
C.若溶液有顏色,則溶液中一定有Cu2+、Br-
D.若X=5,則溶液中一定有CO32-

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18.有X、Y、Z三種元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個電子.Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小,
據(jù)此回答:
(1)X的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)按酸性增強(qiáng)的順序,寫出Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SO4、HClO4
(3)按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序,寫出Y和Z兩元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S.
(4)在Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系為S2->Cl-

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17.常溫常壓下,等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)所占有的最大體積的是( 。
A.MgOB.FeCl2C.COD.H2O

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16.下列物質(zhì)屬于氧化物的是(  )
A.H2,O3B.H2SO3,H2CO3C.SO2,NOD.Na2SO3,KClO3

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15.下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是(  )
A.Ba2+、Ag+、Cl-B.Ca2+、NO3-、Mg2+C.Na+、CO32-、Fe2+D.Cu2+、SO42-、OH-

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14.目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1),△H=-955kJ•mol-1
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
         濃度/mol•L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變          B.v(N2)=2v(NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56(保留兩位小數(shù));
③在30min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是分離出了二氧化碳.
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率,下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖:

請回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時,B中b(用a或b 表示)極增重6.4g.

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13.某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖所示,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.
(6)若A是一種化肥.實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(7)若A是一種無色溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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12.下列說法不正確的是( 。
A.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體不一定是SO2
B.因為亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
D.依據(jù)液體物質(zhì)的沸點,推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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11.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案