9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.810 2	83	難溶于水

合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

8．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖1、化學反應式和有關數(shù)據(jù)如表：
+$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$+H₂O

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是：球形冷凝管；
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉；
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉化率；
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯；
（6）在圖2蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標號）；
（7）本實驗的產率是：c；A．30%  B．40%  C．50%  D．60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產率偏高（填高或者低）原因是會收集少量未反應的異戊醇．

7．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為iefabjk（或k，j）d（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
②該同學的判斷不正確，原因是（用相關化學方程式表示）Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11[Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12]；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．
（2）濾液Ⅰ中的陰離子有NO₃^-，OH^-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導致CaCO₃產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

5．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經反應4min后．測D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反應速率v（C）=0.125mol•L^-1•min^-1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	以B表示的平均反應速率為v（B）=0.13mol•L-1•min-1
	B．	4min時，A的物質的量為0.75mol
	C．	該反應方程式中，x=2
	D．	4min時，A的轉化率為60%

4．CaO₂難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．CaO₂制備原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）═CaO₂（s）+2H₂O（l）；△H＜0
不同濃度的H₂O₂對反應生成CaO₂產率的影響如表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

（1）分析題給信息，解釋H₂O₂濃度大于20%后CaO₂產率反而減小的原因：H₂O₂濃度高，反應速率快，反應放熱使體系溫度迅速升高，加快H₂O₂發(fā)生分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO₂含量．
步驟1：準確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L^-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L^-1）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO₂的質量分數(shù)．滴定時發(fā)生的反應為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO₄覆蓋在過氧化鈣表面，使結果不準確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（4）請補充完整實驗步驟4中的內容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內顏色不變．

3．為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在催化劑作用下反應制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內250℃條件下，測得n（CO₂）隨時間的變化情況如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根據(jù)題目回答下列問題：
（1）平衡時CO₂的轉化率是25%．
（2）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）                    B．容器內壓強保持不變
C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）               D．容器內密度保持不變
（3）一定能使該反應的反應速率增大的措施有C．
A．及時分離出產物            B．適當降低溫度    C．其他條件不變，增大CO₂濃度．

2．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產過程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不斷攪拌的同時加入30% H₂O₂，反應生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂．
完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為CaCl₂+H₂O₂+8H₂O+2NH₃=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質是NH₄Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）₂過量而不是H₂O₂過量的方式來生產，這是因為Ca（OH）₂價格低，H₂O₂價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO₂•8H₂O溶解．
（3）檢驗CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取洗滌液少許，向其中加入AgNO₃溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈．
（4）CaO₂•8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO₂的質量分數(shù)為$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量、完全分解后剩余固體的質量

1．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）固體殘渣主要是含鐵元素的氧化物．在高溫焙燒時生成Na₂CrO₄的化學方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO₂生成沉淀的離子方程式分別為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）下列儀器在分離出含Na₂CrO₄溶液的操作中，不需要的是ACE．
A．酒精燈   B．燒杯   C．蒸發(fā)皿   D．漏斗   E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時發(fā)生反應的離子方程式是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂0₇^2-+H₂0．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr₂O₇^2-通常以鐵做電極，采用電 解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr₂O₇^2-（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）發(fā)生反應的離子方程式是Cr₂0₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂0；
②假設一段時間后，所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質的量濃度均為0.1  mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液   pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）

20．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂•6H₂O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染或防止產品中混有硝酸鹽（寫一點）．
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2-7.6；pH調至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調節(jié)至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）為測定產品中CoCl₂•6H₂O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質，CoCl₂•6H₂O烘干時失去了部分結晶水．
（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl₂•6H₂O，常將制得的產品溶解于乙醚中，然后過濾、蒸餾（填實驗操作）獲得純凈的CoCl₂•6H₂O．