18．選用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一．某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果．
儀器任選．限選試劑：5% H₂O₂溶液、膽礬晶體、0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液、0.1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液、0.1mol/L Na₂SO₄溶液、蒸餾水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO₄溶液
（1）需用托盤天平稱取2.5g膽礬晶體，溶解膽礬晶體時需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒．
（2）如圖是實驗小組配制100mL 0.1mol/LCuSO₄溶液過程中定容操作的示意圖，該操作的錯誤之處未用膠頭滴管定容、定容時應(yīng)平視液面．

（3）若其他操作均正確，按照圖示觀察方法定容，所配溶液濃度偏高．（填“偏高”或“偏低”）


Ⅱ．探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果
實驗小組用右下圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計并進行以下實驗．忽略其他因素的影響，實驗中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

實驗序號	5% H2O2溶液的體積（mL）	選用試劑	選用試劑體積（mL）	收集V mL O2所需時間（min）
①	10	蒸餾水	5	m
②	10	0.1mol/L CuSO4	v1	n
③	10	試劑M	5	p
④	10	0.1mol/L Na2SO4	5	m

（4）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計量工具是秒表．為確保實驗的準確性，實驗前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段時間后，滴定管中液面不再下降，說明氣密性良好．．
（5）實驗①④的主要目的是排除SO₄^2-對雙氧水分解速率的影響．
（6）實驗②中選用試劑的體積v₁=5mL．
（7）實驗③中選用的試劑M是0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液；若正確選用試劑進行實驗，測得收集V mL O₂所需時間m＞n＞p，由此得出的實驗結(jié)論是Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解均有催化作用，但Fe³⁺的催化效果更好．

17．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池主要用于軍用水下動力，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)Al-AgO電池的說法錯誤的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)中有Ag生成
	B．	OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
	C．	消耗5.4g Al時，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol e-
	D．	電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag

16．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu²⁺形成配位鍵．
（2）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（3）膽礬CuSO₄•5H₂O可寫[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C．Cu²⁺的價電子排布式為3d⁸4s¹
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

15．紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再導入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．則石灰水的變化最可能為（　�。�

	A．	①不變渾濁，②變?nèi)榘咨?/td>		B．	①變?nèi)榘咨�，②不變渾�?/td>
	C．	①變?nèi)榘咨�，②變�(nèi)榘咨?/td>		D．	①不變渾濁，②不變渾濁

14．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．
飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A(yù)、B、C、等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-；．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接
a．A           b．B          c．D         d．E
②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率．
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

13．用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

無法確定

12．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+		B．	Ag+、NO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Cu2+、NH4+、Br-、OH-

11．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列問題：
（1）C 實驗說明酸雨中含NH₄⁺（填化學式）
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色；
（3）寫出B實驗現(xiàn)象的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

10．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�

選項	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預(yù)測中的現(xiàn)象
A	稀鹽酸	碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液	立即產(chǎn)生氣泡
B	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生紅棕色氣體
C	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某金屬氧化物的化學式為M₂O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內(nèi)有10個中子，M₂O的相對分子質(zhì)量為64，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�

A．

12

B．

11

C．

10

D．

9