16．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na₂CO₃、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有BE．
A．自來(lái)水   B．碘化鉀淀粉試液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO₂的含量進(jìn)行檢測(cè)．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)），消耗KMnO₄溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（已知：NaNO₂摩爾質(zhì)量69g/mol）

15．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用如圖1所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性把B、D中導(dǎo)管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導(dǎo)管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置不漏氣．
（2）用如圖2所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是易發(fā)生倒吸、缺少防止水蒸汽進(jìn)入C中裝置．
若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂ 會(huì)含有少量FeCl₃．欲制得純凈的FeCl₂，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
②從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)、結(jié)晶．步驟③的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑．
③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄質(zhì)量為$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

14．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用圖1所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是
A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應(yīng)：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄C．Na₂SiO₃D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．[反應(yīng)6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）�。á瘢�
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）�。á颍�
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

12．金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性．下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂，該反應(yīng)的還原劑是MoS₂．當(dāng)有1mol MoS₂反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為14mol．
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱為坩堝．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2NH₃•H₂O+MoO₃=2NH₄⁺+MoO₄^2-+H₂O．
（4）在步驟③中需要加入過(guò)量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過(guò)量的操作為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則硝酸過(guò)量．
（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鉬，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是無(wú)水硫酸銅（填試劑名稱）．
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后a→c→b→d（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）．
a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣
（6）化學(xué)分析中，常用沉淀法測(cè)定金屬的含量．若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品m g，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，此時(shí)消耗0.2mol/L HNO₃溶液250mL，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為$\frac{3.6}{m}$×100%（請(qǐng)用含m的表達(dá)式表示）．

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來(lái)制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄•7H₂O，鐵（填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結(jié)晶       d．灼燒       e．干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時(shí)，MnO${\;}_{4}^{-}$．被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)
濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，
被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.12%．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO↑+5CO₂↑．

10．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO₄和FeSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等）．
（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；X（晶體）為綠礬（FeSO₄•7H₂O），配制、保存該溶液時(shí)需加少量鐵屑，目的是防止Fe²⁺被氧化．
（4）過(guò)濾時(shí)所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃+H₂SO₄．

9．Na₂S₂O₃俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na₂SO₃于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過(guò)濾除去S，再加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na₂SO₄，反之不含．
（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25，00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na₂SO₃也會(huì)和I₂發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

8．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了  ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO₄^2-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol．

7．硼酸（H₃BO₃）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃，Al₂O₃）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al^3 +、Fe²⁺和Mg^2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO₃，為防止“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質(zhì)離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是防止溫度下降時(shí)H₃BO₃從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO₄•H₂0，應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．