6．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂+6C+2N₂$\stackrel{高溫}{?}$1Si₃N₄+6CO
（1）補充并配平上述反應的化學方程式（填寫化學式和化學計量數(shù)）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C{\;}^{6}（CO）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}）}$；升高溫度時平衡常數(shù)減小，則其反應熱△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定溫度下，當上述反應達到平衡時增加氮氣的流量，平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當制得14g Si₃N₄時，碳將失去（填“得到”或“失去”）1.2mol電子，增加碳的用量時平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（4）氮化硅作為新型材料，具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化、耐磨損等優(yōu)異性能．但作為結(jié)構(gòu)材料，它還存在抗機械沖擊強度低、容易發(fā)生脆性斷裂等缺點．為此工業(yè)上常以氮化硅作為基體，加入碳化硅作為添加劑來制造復合材料．以下屬于復合材料的是AB．
A．玻璃鋼     B．鋼筋混凝土     C．聚苯乙烯塑料    D．搪瓷．

5．人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程．
（1）1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
（2）1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是AD．
A．H₂OB．NH₄⁺C．OH^-D．HCO₃^-E．CH₃COO^-F．Cl^-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產(chǎn)物H⁺+[：OH]^-→H：OH試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^-；該反應中的堿是H₂O（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-；該反應中的酸是CuCl₂（填“CuCl₂”或“NH₃”）．

4．將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是m＞n．

3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．

2．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．

1．400mL0.8mol/LH₂SO₄溶液（ρ=1.08g/cm³）和200mL98%濃硫酸（ρ=1，.84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度為1.2g/cm³，則混合后稀H₂SO₄的物質(zhì)的量的濃度為6mol/L．

20．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)	密度（g/cm3）	熔點	沸點	溶解性
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）本實驗所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4 mol/L．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO₂，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

19．向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發(fā)生反應xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應10min后突然改變某一條件，12min時達到化學平衡狀態(tài)Ⅰ；18min時升高溫度，22min時達到化學平衡狀態(tài)
Ⅱ．
容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）從反應開始到10min時，該反應的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)Ⅰ時，反應物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內(nèi)的壓強：平衡狀態(tài)Ⅰ與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應為吸熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）若已知平衡狀態(tài)Ⅰ時B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時該反應的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂．則K_l=_40 L/mol，且K₁＞K₂（選填“＞”、“＜”或“=”）．

18．下列各選項中不屬于官能團的是（　　）

A．

OH-

B．

-NO2

C．

-COOH

D．

-Cl

17．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種．
（1）甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
該溶液中一定含有的離子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S為-2價）
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11 N_A；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．