6．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O═H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將水加熱，Kw增大，pH不變
	B．	向水中加入少量NaHSO4固體，溶液的c（H+）增大，水電離的c（H+）降低
	C．	向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c（OH-）降低
	D．	向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液的c（OH-）增大

5．在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	消耗1molA的同時(shí)消耗1mol B		B．	消耗n molA，同時(shí)生成2nmolC
	C．	氣體的總體積不變		D．	容器內(nèi)氣體密度不變

4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
	B．	高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
	C．	打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出
	D．	氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
	B．	熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
	C．	常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	D．	△G＜0的反應(yīng)是自發(fā)的，因此在任何條件均可發(fā)生

2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�

	A．	υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1		B．	υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1		D．	υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

1．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）

	A．	CO+H2O?CO2+H2		B．	H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
	C．	Cl-+H2O?HCl+OH-		D．	HS-+H2O?H2S+OH-

20．Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B （填寫(xiě)字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用雙線(xiàn)橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）配平方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

19．今有一混合物的水溶液呈無(wú)色，只可能含有以下離子中的若干種：Fe³⁺、K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得干燥沉淀2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba²⁺、CO₃^2-、Fe³⁺．
（2）原溶液中可能存在的離子是K⁺、Mg²⁺．
（3）請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．

18．現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{22.4a}{M}$L．

17．等質(zhì)量的CO₂和CO，它們的物質(zhì)的量之比為7：11，所含原子數(shù)之比為21：22，所含電子數(shù)之比為1：1，同溫同壓下的密度之比為11：7．