18．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

17．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，寫出E裝置的儀器名稱干燥管和盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．

16．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	沸點/℃	密度（g．cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.5	0.8107	微溶

實驗步驟如下：
①將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

15．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤裝置B中的冷水浴的作用為冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗Fe Cl₂是否失效的試劑：KMnO₄溶液．在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H₂S的原子利用率100%；
②FeCl₃得到循環(huán)利用．

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
Ⅰ．[查閱資料]
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）
A．稀H₂SO₄
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO₃溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．
（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

13．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

請回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有①②③（填反應(yīng)代號）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖ�工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO₂（填化學(xué)式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是CO₂和HCl（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上合成氨的原料H₂的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H₂，提純水煤氣得到純凈的H₂的化學(xué)方程式為CO+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑1073K\;}}{\;}$CO₂+H₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

12．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制取．
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．請計算所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol．

11．硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為 CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，同時含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產(chǎn)品的工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯渣A成份中除SiO₂外還有H₂SiO₃（填化學(xué)式）；
（2）步驟①中加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH約為4，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可選用的最佳試劑是C
A．Fe（OH）₃　　　　B．NH₃•H₂O　　　 　　C．CuO　　　　 D．NaOH
（4）已知常溫下，K_sp[Al（OH）₃]=3.2×10^-34，測得濾液A中Al³⁺的濃度為1×10^-2mol/L，則在濾渣B中有（填“有”或“沒有”）Al（OH）₃．
（5）為充分利用母液，某學(xué)生設(shè)計二種方案回收銅．
甲方案：如圖2所示．
乙方案：按如圖3所示裝置進行電解．
乙方案中銅將在A（填“A”或“B”）極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應(yīng)該使用鐵（填“鐵”或“石墨”）作電極材料．該方案和甲相比較，最大的缺點是耗能．

10．膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料．現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬．有人設(shè)計了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物  質(zhì)	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）A物質(zhì)可選用b（填字母）．
a．稀H₂SO₄b．濃H₂SO₄/△c．濃FeCl₃溶液     d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺水解完全而沉淀；其優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)．
（4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
（5）V中加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH=1是為了抑制Cu²⁺的水解．
（6）V到Ⅵ的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
（7）某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是會產(chǎn)生SO₂，會對污染環(huán)境，硫酸的利用率低．如何改進可以向稀硫酸中不斷通氧氣（或者加H₂O₂）并加熱．

9．實驗室制硝基苯的主要步驟如下
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻
（3 ）在50攝氏度到60攝氏度下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
（4 ）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的N_aOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
（5 ）將用無水CaCl₂ 干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌、冷卻
（2）在步驟3中，為了使反應(yīng)在50攝氏度到60攝氏度下進行，常用的方法是熱水浴加熱
（3）步驟4中洗滌，分離出硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗
（4）步驟4中粗產(chǎn)品用5%的NaOH 溶液洗滌的目的是除去硫酸和硝酸、NO₂等酸性物質(zhì)
（5）純硝基苯是無色，密度比水大（填小或大）．