5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
	D．	NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

4．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�

	A．	工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預(yù)防大氣污染
	B．	在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
	C．	過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產(chǎn)生光亮的通路
	D．	江河入海出容易形成三角洲，如長江三角洲和黃河三角洲的形成

3．下列溶液中的氯離子數(shù)目、濃度與50mL 1mol•L^-1的FeCl₃溶液中氯離子數(shù)目、濃度相等的是（　　）

	A．	50mL 1.5mol•L-1的CaCl2溶液		B．	100mL 3mol•L-1的NH4Cl溶液
	C．	75mL 3mol•L-1的KCl溶液		D．	50mL 2mol•L-1的FeCl2溶液

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
	B．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的原子數(shù)目為2NA
	D．	任何條件下，0.5mol N2含有分子數(shù)一定是0.5NA

1．下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①氣體摩爾體積約為22.4L•mol^-1
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為N_A
③100mL O.1mol•L^-1的H₂S0₃溶液中，含有的離子數(shù)約為O.03N_A
④常溫常壓下，1.6gO₃所含的原子數(shù)為N_A
⑤9g D₂O中含有的電子數(shù)為5NA
⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g．

A．

①③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④

D．

①④

20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時，K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變 （“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向體積為2VL的密閉容器中充入6molN₂和6molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡時測得H₂的轉(zhuǎn)化率為50%．若達(dá)到平衡后將容器體積變?yōu)閂L，下列說法中一定能證明再次達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑤⑥（填編號） 
①H₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化；
②顏色不再變化；
③氣體密度不再變化；
④氣體的平均分子量不再變化；
⑤溫度不再變化；
⑥N₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化．

19．已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占$\frac{1}{3}$體積，CO₂占$\frac{2}{3}$體積，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（　�。�

A．

$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ

B．

Q2kJ

C．

$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ

D．

$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

18．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
	C．	反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1		D．	反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

17．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，在一定條件下石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石．通過實(shí)驗(yàn)測定：12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，需要吸收EkJ的能量，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)反應(yīng)
	B．	石墨一定沒有金剛石穩(wěn)定
	C．	金剛石具有能量一定比石墨高
	D．	等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

16．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題．

（1）同學(xué)甲設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO₂，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO₄溶液        C．澄清石灰水       D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO₂的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如TU裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO₄溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO₂的吸收率．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO₂的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO₂完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．