9．甲醇是一種重要的可再生能源，可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g）．
（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH₃OH_（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應(yīng)開始到達平衡，用H₂表示平均反應(yīng)速率υ（H₂）=_{0.15mol/（L•min）}．

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數(shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B、C三點化學反應(yīng)速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（3）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol
試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

8．取c（H⁺）均為0.5mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入0.65g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	將鋅反應(yīng)完所需的時間相同		B．	起始時醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
	C．	醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多		D．	兩者放出的氫氣一樣多

7．某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xHF（g）?（HF）_x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	x=2
	B．	平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23.3g/mol
	C．	該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 L•mol-1
	D．	t1時刻，保持恒溫恒容，再充入1mol HF（g），重新達到平衡時，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

6．A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A元素可以形成-1價離子，B、D最外層電子數(shù)都是電子層數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時2p軌道內(nèi)未成對電子數(shù)最多，E原子位于周期表ds區(qū)，且d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）C的價層電子排布式為2s²2p³，CA₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）BC^-與C₂結(jié)構(gòu)相似，推算由A、B、C形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，該化合物中B原子軌道的雜化類型是sp，BC^-的電子式為；
（3）A、B形成的某共價化合物與CA₃分子電子數(shù)相等，后者在水中的溶解度遠大于前者，原因是NH₃可以與水分子形成氫鍵；
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞棱長為anm．（已知該化合物摩爾質(zhì)量為Mg/mol）
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

5．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用苯萃取溴水中的溴時，應(yīng)將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后，與標準比色卡比較
	D．	蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，并用酒精燈的外焰加熱

4．如圖，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答下列問題：
（1）若甲池為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是精銅，（粗銅還是精銅）．電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）若乙池中是飽和食鹽水（滴有少量酚酞試液），開始電解后，鐵極附近呈紅色，乙池中鐵極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

3．能證明醋酸是弱酸的事實是（　　）

	A．	能溶于水
	B．	常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
	C．	能使紫色石蕊試液變紅
	D．	能被弱堿氨水中和

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
	B．	常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12L
	C．	3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
	D．	標準狀況下2gO2與3gO3所含原子個數(shù)相等

1．下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
	B．	向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++CO32-═BaCO3↓+2H2O
	C．	用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3 H+
	D．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

20．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
	B．	將容器的體積縮小一半
	C．	增H2的量
	D．	壓強不變充入N2使容器體積增大