10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
	B．	25℃，1.01×105Pa，44g CO2中含有的分子數(shù)為NA
	C．	在常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為1.0NA
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1.0NA

9．氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如圖1：
反應(yīng)原理：4NH₄Cl+Mg₂Si$\frac{\underline{\;常溫\;}}{\;}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）

①NH₄Cl的化學(xué)鍵類型有極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，SiH₄電子式為．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，實驗室可利用如圖2所示裝置完成該反應(yīng)．  在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH₄NO₃（或硝酸銨）．
（2）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂Si₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O．
將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值為6．（注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

8．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2N0（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO  
②單位時間內(nèi)消耗nmolO₂的同時消耗2nmolNO₂  
③v正（NO₂）：v正（NO）：v正（O₂）=2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．

②④⑤

B．

②⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

①④⑤⑥

7．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe2+
B	AlCl3溶液中滴加過量的氨水	先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解	氫氧化鋁能溶于氨水
C	鋁箔插入稀硝酸中	無明顯現(xiàn)象	鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上	試紙變黑色	濃硫酸具有脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式是，分子式是C₁₀H₁₂．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C₁₀H₁₂+4Br₂?C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水．有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．
回答下列問題：
（1）如圖示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是D．
（2）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”加入的液溴顏色基本不褪．
（3）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是除出去過量的Br₂．
（4）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘、鐵粉．
（5）已知在實驗條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴
化反應(yīng)進行完成，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：1.3（保留小數(shù)點后1位）．

5．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•Fe SO₄•6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下．
步驟1：將廢鐵屑放人碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量3mol•L^-l H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3：向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④（填儀器編號）．
①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是加酸抑制亞鐵離子的水解．
（3）在步驟3中．“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質(zhì)．檢驗Fe³⁺常用的試劑是KSCN，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色．

4．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關(guān)化學(xué)手冊中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g•cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸加入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na₂CO₃稀溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對此反應(yīng)存在催化作用，可另取等量反應(yīng)物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間．

3．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是：玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列符號對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：ANaAlO₂CCO₂DAl（OH）₃EFeSO₄
（3）反應(yīng)①的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；反應(yīng)③的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
途徑Ⅱ的方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（4）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是途徑Ⅱ，理由是因為濾液A是NaAlO₂和NaOH溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)，按途徑Ⅱ，通入CO₂氣體，得Al（OH）₃沉淀，將Al（OH）₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液．所以途徑Ⅱ更合理．
（5）如何檢驗E中的金屬陽離子？取少許溶液E與試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe²⁺，涉及的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

2．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問題是過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；
②噴灑Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C₂H₅）₂+H₂O=ZnO+2C₂H₆↑、ZnO+H⁺=Zn²⁺+H₂O．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO₂）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學(xué)方程式：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
②1TiCl₄+1O₂$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO₂+2Cl₂．

1．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=1（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
①化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大；
②經(jīng)計算，當(dāng)達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO₂（g）的濃度是0.18mol/L．