10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)．
Ⅰ．查閱資料：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸和氧氣，
如：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂，如：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂，如：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實驗一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H₂SO₄，將得到的溶液分成兩份，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②溶液不褪色．
（4）實驗結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO₃）₂分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
【實驗二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．乙、丙同學(xué)進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）：
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO₃）₂裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO₃）₂在同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到4 mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）丁同學(xué)取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比可能是B（填選項字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L^-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為28.8 g．

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1 065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO₃除去Al³⁺和Fe³⁺的原理（任選其一即可）：3MnCO₃+2Al³+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Mn²⁺或3MnCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Mn²⁺．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu²⁺和Ni²⁺的原理（任選其一即可）：MnS+Cu²⁺=CuS↓+Mn²⁺或MnS+Ni²⁺=NiS↓+Mn²⁺．
（4）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．
（5）MnO₂可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（6）假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)．按照圖示流程，將1.00m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂體積分數(shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO₂脫除率為89.60%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入錳元素相當(dāng)于MnO₂0.04 kg．

8．下列有關(guān)實驗室常用儀器和實驗操作正確的是（　�。�

	A．	實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，應(yīng)把溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	B．	用濃硫酸配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應(yīng)在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
	C．	液態(tài)溴應(yīng)貯存在磨口的細口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
	D．	應(yīng)用滲析法提純膠體時，要不斷更換燒杯中的水（或用流動的水）以提高滲析效果

7．如圖表示配制 100mL 0.100ol•L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為定容．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①如果漏掉操作D偏低．
②操作A時俯視刻度線偏高．
③操作C時發(fā)現(xiàn)燒杯有水不變．

6．如圖是配制50mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．

5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請按要求填空：
（1）實際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制．若定容時俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無影響）．

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol NH4+所含有的電子數(shù)為11 NA
	B．	20g氖氣所含有的分子數(shù)約為 3.01×1023
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2氣體所含的原子數(shù)為 NA
	D．	常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2 NA

3．實驗室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量24.0g．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）GBCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．檢查容量瓶是否漏水
（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是AD （填字母）．
A．用稱量紙稱量NaOH固體
B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水
C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫
D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線
E．定容時俯視刻度線．

2．某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是Mn，氧化產(chǎn)物是I₂、IO₃^-．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂的化學(xué)計量數(shù)是3、IO₃^-的化學(xué)計量數(shù)是4，請配平上述反應(yīng)并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．6MnO₄^-+10I^-+24H⁺═6Mn²⁺+3I₂+4IO₃^-+12H₂O．

1．NH₃及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH₃、1molCO₂，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH₃（g）+CO₂（g）  NH₂COONH₄（s）（假設(shè)固體試樣體積忽略不計）．若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH₃）=2υ（CO₂）     B．密閉容器中總壓強不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應(yīng)達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達平衡后混合氣體中NH₃的體積分數(shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH₄Cl+H₂ONH₃•H₂O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對銨鹽水解程度（即上述反應(yīng)中中NH₄Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對溶液中NH₄Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH₄Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設(shè)計實驗方案，pH為擬測定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH₄Cl溶液的體積．

物理量 實驗序號	V（溶液）/mL	NH4Cl/g	溫度/℃	pH	…
1	100	m	T1		…
2	100	m	T2		…
3	100	2m	T2		…

請分析，實驗1、2的目的是探究溫度對溶液中NH₄Cl水解程度的影響，實驗2、3的目的是探究NH₄Cl濃度對溶液中NH₄Cl水解程度的影響．