15．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)                D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，該過(guò)程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T₂℃下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂?2CO₂+4H₂O．在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

14．氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素．
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白劑的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)不方便，效果不理想（寫(xiě)出兩條）．
（2）使用Cl₂為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl₂為自來(lái)水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧          b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是離子鍵和共價(jià)鍵（非極性鍵）．
②燃煤過(guò)程中生成的SO₂會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫(huà)出]．乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t₃時(shí)刻為使用催化劑．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	若t1=15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol•L-1•s-1
	B．	t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
	C．	該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
	D．	t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

12．如圖甲是探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置，燒杯中盛有100mL 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）燈泡的亮度能指示溶液的導(dǎo)電性，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子的A（填字母），也與離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)
A．物質(zhì)的量濃度   B．物質(zhì)的量  C．質(zhì)量  D．個(gè)數(shù)
（2）向燒杯中加入下列溶液，溶液的導(dǎo)電能力（I）的變化曲線(xiàn)如圖乙所示，則所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．鹽酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO₄溶液．

11．苯酚能用濃溴水來(lái)檢驗(yàn)，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

10．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)．則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃C-OH．

9．某炔烴和H₂充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

8．黃曲霉毒素M₁是一種具有強(qiáng)致癌性的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)黃曲霉毒素M₁的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
	B．	黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
	C．	1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2molNaOH
	D．	1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

7．下列化學(xué)用語(yǔ)中表示錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：		B．	甲烷的比例模型：
	C．	甲基的電子式：		D．	葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

6．三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH₃COOH+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H₂O

物質(zhì)	相對(duì) 分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	水中 溶解性
甘油	92	1.2636	290 （分解）	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
三乙酸甘油酯	218	1.1596	258	不溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開(kāi)動(dòng)攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無(wú)水氯化鈣．
步驟3．先進(jìn)行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．
（1）步驟1先開(kāi)攪拌器后加濃硫酸的目的是防止局部濃硫酸濃度過(guò)大，造成有機(jī)物脫水炭化；冰醋酸過(guò)量的目的是有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；加無(wú)水氯化鈣的目的是除去有機(jī)物中的水份
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是防止常壓蒸餾溫度過(guò)高導(dǎo)致產(chǎn)品分解
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為80.7%．