5．為測定某有機化合物A的結構，通過實驗得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H₂O和8.8g CO₂．
②利用質譜儀測定出有機化合物A的相對分子質量為46．
③將9.2g該有機物與足量的金屬鈉反應，測得在標準狀態(tài)下產(chǎn)生的氫氣為2.24L．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：3，A的分子式是C₂H₆O，A的結構簡式為CH₃CH₂OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C．A轉化為B的化學反應方程式為C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反應類型為消去反應．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27°C）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂Cl，反應類型為加成反應．

4．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟油分解）；試管②放在冷水中；試管③中加入溴的四氯化碳溶液．
實驗現(xiàn)象：
試管①中，加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②有少量液體凝結，聞到汽油的氣味；往液體滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去；
試管③中的有氣泡放出；溴水顏色逐漸褪去．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答問題：
（1）裝置A的作用是：防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）．
（2）試管①中發(fā)生的主要反應有：
C₁₇H₃₆$→_{加熱}^{催化劑}$C₈H₁₈+C₉H₁₈
十七烷     辛烷   壬烯
C₈H₁₈$→_{加熱}^{催化劑}$C₄H₁₀+C₄H₈
辛烷     丁烷      丁烯
丁烷和丁烯還可進一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構式為：；．
（3）寫出試管③中反應的一個化學方程式：，該反應的反應類型為加成反應．
（4）試管②中的少量液體的組成是CD（填序號）
A．甲烷　　　　　B．乙烯　　　C．液態(tài)烷烴　        D．液態(tài)烯烴．

3．丁香油酚的結構如圖示，從結構簡式可推測化學性質敘述不正確的是（　�。�

	A．	可跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，又可使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	可與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又可與濃溴水發(fā)生取代反應
	C．	可與H2在一定條件下發(fā)生加成反應，又可與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應
	D．	可與CH3COOH在稀硫酸作用下發(fā)生酯化反應，又可在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應

2．發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”，增強環(huán)境意識．其中綠色食品是指（　　）

	A．	綠顏色的營養(yǎng)食品		B．	有葉綠素的營養(yǎng)食品
	C．	經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品		D．	安全、無公害的營養(yǎng)食品

1．工業(yè)上合成氨的化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態(tài)，此時N₂的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為227℃時，該反應能（選填“能”或“不能”）自發(fā)進行．反應進行到平衡狀態(tài)時△H-T△S=0．
（2）用H₂表示的4s內(nèi)化學反應的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在該條件下N₂的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH₃的體積分數(shù)是33%．
（4）若將容器的容積改為5L，通入20mol N₂和60mol H₂在相同條件下進行反應，達到平衡所需的時間為等于4s（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．

20．2L密閉容器中，有下列反應體系：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．
（1）將amolNO和bmolO₂發(fā)生反應，要使反應達到平衡后反應物的物質的量和生成物的物質的量相等，則$\frac{a}$的取值范圍是c．
a．0＜$\frac{a}$＜$\frac{2}{3}$     b．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}$＜$\frac{1}{1}$     c．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}$＜$\frac{4}{1}$      d．1＜$\frac{a}$＜$\frac{5}{4}$
（2）某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O₂開始反應，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．0--1s內(nèi)以O₂濃度變化表示的正反應速率大于0--5s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．氣體顏色不再變化                       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ_逆（NO）=2υ_正（O₂）                  　d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）已知：K_300℃＞K_350℃，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體              b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                   d．選擇高效催化劑．

19．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
	B．	0.1mol/L的鹽酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液
	C．	pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
	D．	pH=3的鹽酸和pH=l1的氨水

18．現(xiàn)有c（CH₃COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH₃COOH的電離平衡向右移動且能使c（CH₃COO^-）增大的是（　�。�

A．

加大量水稀釋

B．

降低溫度

C．

加少量NaOH

D．

加少量CH3COONa

17．已知反應mX（g）+nY（g）═qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若再加入X，平衡向正反應方向移動，Z在平衡混合物中的體積分數(shù)一定增大
	B．	X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
	C．	降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
	D．	通入稀有氣體使壓強增大，平衡將向正反應方向移動

16．已知反應A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小
	B．	升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間且提高A2的轉化率
	C．	達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，有可能該平衡不發(fā)生移動
	D．	達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動