6．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=196.6kJ/mol
（1）t₁℃時，若將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則這段時間內(nèi)SO₃的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L^-1•min^-1，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為800
（2）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將使平衡正向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是AD
A．向容器中通入少量O₂     B．向容器中通入少量SO₂     C．使用催化劑     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時生成2n mol SO₃
E．反應(yīng)體系中SO₂、O₂、SO₃的體積比為2：1：2．

5．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
l	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z；
（2）該反應(yīng)在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.07mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)在第9分鐘（min）時達(dá)到平衡狀態(tài)； 這時，下列說法正確的是②③：
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2      ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n molY．

4．CH₃OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程是一個吸收能量的過程
B．H₂的生成速率與CH₃OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H₂）=0.8mol/（L．min）；，則CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH₃OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是12．
A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-═CO₂↑+2H₂O
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH₃OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺．

3．Fe、Al是應(yīng)用最廣泛的金屬，F(xiàn)e、Al的鹵化物、氧化物、氫氧化物等均為重要化合物．回答下列問題：
（1）Al（OH）₃是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分．某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al（OH）₃．他們分別設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：Al   硫酸  Al₂（SO₄）₃   氫氧化鈉  Al（OH）₃
方案二：Al   氫氧化鈉  NaAlO₂   硫酸  Al（OH）₃
從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好？方案二較好；
（2）請寫出AlCl₃溶液與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）已知反應(yīng)：3Br₂+6FeCl₂=4FeCl₃+2FeBr₃，向1L 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入6.72L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）3Cl₂+4Fe²⁺+2Br^-=6Cl^-+4Fe³⁺+Br₂；
（4）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為Fe_xO（x＜1），鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%，則Fe_xO中x值（精確至0.01）為0.92，該氧化物中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，計算n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=19：4；
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁大于（填“小于”、“大于”或“等于”）m₂；
（6）以鐵為陽極，鋁為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到4mol Fe（OH）₃沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為10mol．

2．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是b （填選項字母）．
a．測定Na₂CO₃溶液的pH    
b．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液
c．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體
d．驗證Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl固體反應(yīng)吸熱
（3）加入H₂O₂發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；加入Na₂CO₃溶液調(diào)  pH至4.0～4.5，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；加入NH₄F后除掉的雜質(zhì)是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni₂O₂，同時獲得混合氣體．無水草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工業(yè)上還可在弱堿性條件下用ClO^-把二價鎳氧化為三價鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．

1．六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO₄）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率．第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺雜質(zhì)．
（2）第①步反應(yīng)若0.5mol SrSO₄中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（或烘干）．
（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag⁺反應(yīng)的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl₂•6H₂O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

20．某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實驗．BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物．
BaSO₄（s）+4C（s） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）鋇餐是醫(yī)學(xué)上廣泛用于檢查胃病的材料，請寫出由重晶石制備高純BaSO₄的兩步化學(xué)反應(yīng)方程式
BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO+BaS或BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂+BaS，BaS+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂S↑．
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO（g）的△H₃=+172.5kJ•mol^-1．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫，
（4）在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的CO₂．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（5）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液呈堿性，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

19．已知某工業(yè)廢水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組打算用這種廢水制備純凈的FeCl₂晶體．為此他們設(shè)計了如下的實驗方案：

第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe₂O₃粉末制取還原鐵粉．提示：制取CO的原理為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O
（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是A→E→C→D→B．
（2）正確的操作第一步應(yīng)是連接好裝置并檢查氣密性；最后一步應(yīng)是熄滅A處的酒精燈．
（3）裝置B的作用是檢驗新生成的CO₂；裝置E的作用是除去CO中的CO₂．
（4）第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl₂溶液．必須進(jìn)行的操作是攪拌、過濾．
（5）第三步：得到純凈的FeCl₂晶體．必須進(jìn)行的操作是在HCl氣體氛圍中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．

18．1，2-二溴乙烷汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/mL，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H₂SO₄的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷有關(guān)的兩個化學(xué)方程式．
①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；②CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時b瓶中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（3）容器c中所裝的試劑是NaOH溶液，其作用是除去乙烯中帶出的SO₂、CO₂等酸性氣體雜質(zhì)，以防止其雜質(zhì)與溴反應(yīng)．
（4）d中用冷水冷卻液溴的原因是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

17．輝銅礦主要成分Cu₂S，軟錳礦主要成分MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）（任寫一點）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe³⁺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃（寫化學(xué)式）．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄•H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水（任寫一種）．