16．充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的CO₂恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6mol•L^-1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為（　�。�

A．

-16QkJ/mol

B．

-5Q kJ/mol

C．

-4Q kJ/mol

D．

-2Q kJ/mol

15．PbI₂是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI₂的實驗流程如圖1

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL，同時產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為（CH₃CO）₂O（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計算室溫時PbI₂ 的Ksp （請給出計算過程）．

14．2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
	B．	異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)
	C．	青蒿素分子中含有7個手性碳原子
	D．	青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

13．H₂S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．如圖為質(zhì)子膜H₂S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電極a為電池的正極
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4 OH-
	C．	電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
	D．	每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

12．一定量的CuS投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知?dú)怏w為NO和NO₂的混合物，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，則V可能為（　�。�

A．

5.0 L

B．

8.9 L

C．

15.7 L

D．

26.9 L

11．下列物質(zhì)不能用水加以鑒別的是（　�。�

	A．	苯和四氯化碳		B．	氫氧化鈉固體和食鹽
	C．	石灰石和重晶石		D．	酒精和汽油

10．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的變化曲線
如右圖1．在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	CCl4的電子式：		B．	乙烯的球棍模型
	C．	乙酸的最簡式：CH2O		D．	丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO

8．某實驗小組欲探究SO₂和Cl₂能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，生成71g Cl₂轉(zhuǎn)移的電子是2mol．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO₂和Cl₂發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl^-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl₂中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為Cl₂中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO₂與Cl₂同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品紅溶液
SO₂與Cl₂同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

7．將CH₄設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
（1）0＜V≤44.8L時，電池負(fù)極電極反應(yīng)為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；此時溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（假設(shè)溶液體積不變）．