2．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	C．	在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

1．2015年4月22日是第46個(gè)世界地球日，活動(dòng)主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--提高資源利用效益”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�

	A．	采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
	B．	減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
	C．	大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求
	D．	節(jié)約能源，提高能利用率

20．反應(yīng)A+B?C的反應(yīng)速率方程式為：v=k•c（A）•c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)只與溫度有關(guān)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	c（A）增大時(shí)，v增大，k也增大		B．	c（B）增大時(shí)，v增大，k值不變
	C．	升高溫度時(shí)，v增大，k值不變		D．	升高溫度時(shí)，v值不變，k增大

19．下列各溶液中，有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c （OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	B．	飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
	C．	飽和食鹽水中：c（Na+）+c （OH-）=c（Cl-）+c（H+）
	D．	50℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

18．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短	當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B	在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化	催化劑一定不參與化學(xué)反 應(yīng)
C	H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)	前者速率快
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半	正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)）．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，還原劑為Hg，氧化產(chǎn)物是Cu₂HgI₄，還原產(chǎn)物是Cu，當(dāng)有2mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol．

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；
①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，而NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于試管中，滴入幾滴BaCl₂無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
①HCl：HCl═H⁺+Cl^-
②NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③NaHCO₃：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（2）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）寫(xiě)出HCl與NaHCO₃反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

15．今有一種標(biāo)況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導(dǎo)電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ�，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	X是電解質(zhì)的可能性大		B．	X不可能是非電解質(zhì)
	C．	X只能是鹽類(lèi)		D．	X可以是任意化合物

14．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂═Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HC1；C1O₃^-+5C1^-+6H⁺═3C1₂+3H₂O則C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-
（2）已知Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH₄．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH₄處理含Au³⁺的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO₂^-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-=8Au+3BO₂^-+18H₂O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0 價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要H₂0₂的質(zhì)量為17g．

13．粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�

A．

NH4 +

B．

Al（OH）3

C．

S

D．

Al