8．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶  過(guò)濾洗滌．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過(guò)量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

7．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
	B．	若溶液中有0.4 mol電子通過(guò)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
	C．	電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
	D．	正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+═2H2O

6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Q與W能形成10電子，不能形成14電子、18電子分子
	B．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4
	C．	Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物
	D．	X、Z、W三種元素形成的兩種鈉鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的氣體可使品紅溶液褪色

5．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中   ②過(guò)量Ba（OH）₂濃溶液和AlNH₄（SO₄）₂溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中   ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中
⑤Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸．

A．

只有①②④⑤

B．

只有③

C．

只有②③

D．

只有①④⑤

4．下列物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到的是（　�。�
①FeCl₃    ②FeCl₂   ③Fe（OH）₃    ④CuS．

A．

只有②③

B．

只有①④

C．

①②③④能得到

D．

①②③能得到

3．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	C．	NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶋H操作或儲(chǔ)存時(shí)，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保、安全”方案是（　�。�

	A．	Na 著火可以使用泡沫滅火器
	B．	綠色化學(xué)是指有毒氣體尾氣要經(jīng)過(guò)無(wú)毒處理后在排放
	C．	實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸溶解銅制備硫酸銅
	D．	實(shí)驗(yàn)室可以適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解的方法制備硫酸銅

1．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．
（1）經(jīng)過(guò)計(jì)算，使用托盤(pán)天平應(yīng)該稱(chēng)量5.3g Na₂CO₃固體；
（2）配制溶液時(shí)，除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作．
下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是B；

（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無(wú)影響；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加入少量蒸餾水與刻度線(xiàn)相平，則所配溶液的濃度偏低．

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），填寫(xiě)下列空白：
（1）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為10：11．

19．下列物質(zhì)能通過(guò)兩種單質(zhì)化合而成的是（　　）

A．

NO2

B．

CuCl2

C．

FeCl2

D．

SO3