1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	明礬既可用于凈水，也可殺菌消毒
	B．	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯
	C．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
	D．	用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品，可長時(shí)間保鮮

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組使用市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）白醋溶液中存在的電離平衡為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺H₂O?OH^-+H⁺（用電離平衡方程式表示）．
（2）常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中．

待測物理量	測定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度	量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度	取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH

（3）假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為1.69×10^-5mol•L^-1
[注：c平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]
（4）現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．
為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次滴定實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

19．（1）下列物質(zhì)中，①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤（填序號）
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），該溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（3）在常溫下，將PH=3的硫酸與PH=11的氨水等體積混合，則所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成lmolNH₃（g）過程中能量變化的示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
（△H用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）KJ/mol；．

18．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（　　）

	A．	依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
	B．	測定鹽酸濃度
	C．	依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響
	D．	中和熱的測定

17．將10mL飽和碘水與4mL苯混合于試管中，用力震蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　�。�

	A．	溶液不分層，呈現(xiàn)黃色		B．	溶液分層，上層為水層，無色
	C．	溶液分層，上層為苯層，紫色		D．	溶液分層，下層為苯層，紫色

16．100mL 0.5mol/L （NH₄）₂SO₄溶液c （SO₄^2-）為（　　）

A．

2 mol/L

B．

1.5mol/L

C．

1.0 mol/L

D．

0.5 mol/L

15．下列氧化物中不屬于酸性氧化物的是（　�。�

A．

CO2

B．

NO2

C．

SiO2

D．

SO2

14．許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有相對穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)百分含量．請回答：
（1）${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H三種核素最多能組成3種水分子
（2）${\;}_{\;}^{37}C{l}^{-}$結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）10g的${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水分子中，含質(zhì)子5mol，含中子5mol．

13．氧化鈣和鹽酸反應(yīng)方程式為CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

12．按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．