11．.物質(zhì)的量是表示表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)n，單位mol．

10．下列操作中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
	C．	用酒精萃取碘水中的碘
	D．	稱量時(shí)，將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

9．維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)．如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60㎎，微量元素碘約150μg．
（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．
某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號(hào)）．
①碘水、淀粉         ②Kl溶液      ③酸性KMnO₄溶液
（2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀．碘酸鉀的化學(xué)式為③（填序號(hào)）．
①I₂                  ②Kl          ③KlO₃
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

8．下列各組溶液間的反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

	A．	鹽酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈣
	B．	氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸鎂
	C．	氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與醋酸
	D．	硝酸鈣與碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鉀

7．下列物質(zhì)加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

NaHSO4

C．

NaHCO3

D．

SO2

6．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c（A）=0.2mol/L．下列判斷中正確的是（　　）

	A．	A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加		B．	平衡不移動(dòng)
	C．	化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3		D．	物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

5．已知Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑，現(xiàn)將6.5g金屬鋅投入到12.5mL 16mol/L的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅全部溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L．則V的數(shù)值為2.24，收集到的氣體的成份是SO₂和H₂．

4．含有相同離子種類數(shù)的甲乙兩種溶液中共含有如下六種離子：CO₃^2-、OH^-、Cl^-、K⁺、Cu²⁺、H⁺，已知甲溶液呈藍(lán)色．則；甲溶液中含有的離子是：Cu²⁺、H⁺、Cl^-，乙溶液中含有的離子是：CO₃^2-、OH^-、K⁺．

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓
（2）Na₂CO₃溶液與稀鹽酸混合CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）稀硝酸與Ba（OH）₂溶液混合H⁺+OH^-=H₂O．

2．①下列二組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO     B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
二種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：CO₂、H₂O．
②已知3.01×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水配成溶液，得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＜1mol/L  （填＞、＜或=）