14．下列溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	500mL 1mol•L-1的KNO3溶液		B．	500mL 1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
	C．	1000mL 0.5mol•L-1的Mg（NO3）2溶液		D．	1000mL 0.5mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

13．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH  b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液   e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如圖：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.16g•L^-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

12．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子	SO42-   HCO3-OH-    Cl-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO₄．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．如圖圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C．

（4）在mmL bmol•L^-1 C溶液中，加入等體積a mol•L^-1的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{am}{3000}$mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4bm-am）×10^-3mol．

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示． 下列分析或結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	每份溶液中NO-3物質(zhì)的量為 0.4mol
	B．	原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L-1
	C．	第一份溶液中最終溶質(zhì)為CuSO4和 Cu（NO3）2
	D．	OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

10．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　　）

	50ml鹽酸	50ml鹽酸	50ml鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
O2（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
	B．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1
	C．	加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
	D．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9．一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入2mol/L250mL的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　　）

A．

400mL

B．

450mL

C．

500mL

D．

無法確定

8．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	濃鹽酸	KMnO4	NaBr溶液	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)�，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的四分之一處，然后引燃?xì)洹⒀趸旌蜌怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間，如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�

A．

3：4

B．

4：5

C．

2：1

D．

4：3

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	飽和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
	C．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

5．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl₄中
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈
④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬
⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣
⑥Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)．

A．

①

B．

①⑥

C．

②③④

D．

①②③⑥