18．學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K⁺．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽(yáng)離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA₄很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：該正鹽的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O．

16．銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用．寫出溶出銅的離子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂．該反應(yīng)中的氧化劑是Cu₂O、Cu₂S；當(dāng)生成19.2g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）．試寫出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：2Cu+4OH^-+CO₂-4e^-=Cu₂（OH）₂CO₃+H₂O．

15．三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
	B．	NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)
	C．	一旦NF3泄漏，用石灰水溶液噴淋的方法可以減少污染
	D．	若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體

14．W、X、Y、Z、M、Q六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是形成化合物種類最多的元素，由此可知（　�。�

W		X	Y
		Z	M	Q

	A．	W、X、Y中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
	B．	Q元素形成的單質(zhì)微粒間作用力除了分子間作用力還含有共價(jià)鍵
	C．	M元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
	D．	電解飽和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
	B．	銅、鋁、鈉可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉
	C．	電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
	D．	工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉鐵

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（　　）

	A．	分液時(shí)取出下層液體		B．	存放濃硝酸
	C．	收集NO氣體		D．	吸收尾氣中的SO2

11．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，發(fā)生裝置如圖A．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）書(shū)寫實(shí)驗(yàn)室制備氯氣化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl₂，應(yīng)通過(guò)B裝置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.05mol，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得1.79g次氯酸鈣．
（5）漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效的化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

10．N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．

9．10.0g 由²H和¹⁶O組成的水分子，其中質(zhì)子數(shù)5N_A或3.01•10²⁴．