3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是：（　�。�

	A．	Ca（OH）2═Ca2++2OH -		B．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
	C．	NH4Cl═NH3+H++Cl-		D．	HNO3═H++NO3-

2．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH₄HCO₃盛放在裝置C中
（2）該裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3、打開活塞2
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO₄氧化．

1．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)
Y	含Y元素的物質(zhì)焰色反應為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y₂R₂，其溶液顯黃色．寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（標況下）X₂和H₂．寫出其爆炸的化學方程式2HN₃=3N₂+H₂；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H₂和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L^-1，則物質(zhì)丁的化學式為NH₄H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe₂O₃，產(chǎn)物中有兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式2NH₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂+2Fe+3H₂O．

20．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析不正確的是（　　）

	A．	產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
	B．	平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
	C．	若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量小于Q kJ
	D．	保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

19．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
	B．	分子中含有2種官能團
	C．	可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
	D．	1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽
	B．	乙醇和水可以任意比互溶，主要是因為乙醇和水分子間能形成氫鍵
	C．	硫酸鋇、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
	D．	煤的氣化、液化和干餾均屬于化學變化

17．按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的個數(shù)為1.2N_A，在標準狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數(shù)目為N_A，某金屬氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135g．mol^-1．
（2）4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的C0₂和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的C0₂和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．
（3）現(xiàn)有：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是
分液、蒸餾（填“過濾”；“分液”；“結(jié)晶”；“蒸餾”）

16．用化學用語填空
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）₂．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①Na₂CO₃溶液中通入C0₂Na₂CO₃+C0₂+H₂O=2NaHCO₃
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
③金屬鈉與水反應2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑．

15．利用你學過的化學知識分析，下列反應的化學方程式錯誤的是（　�。�

	A．	2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
	B．	2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
	C．	5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
	D．	4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA個
	B．	500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA個
	C．	將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA個
	D．	23gNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA個