3．海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學(xué)生為探究海帶中碘元素的存在，按如圖流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）A步驟的操作名稱是過(guò)濾；A步驟用到的主要玻璃儀器是a（選填下列字母代號(hào)）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸發(fā)皿
（2）B步驟中加入的試劑是淀粉溶液．
（3）通入Cl₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2KI=2KCl+I₂，其中氧化劑是Cl₂．
（4）下列試劑，可用來(lái)萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代號(hào)）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，B極的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，則銅片為正極（填“正”或“負(fù)”）；該極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；該電池的總反應(yīng)離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

1．如圖裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3		B．	驗(yàn)證HCl氣體的溶解性
	C．	分離碘酒中的碘和酒精		D．	檢查裝置的氣密性

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na₂CO₃溶液，再分液B．將SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以證明SO₂具有漂白性C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可確定該溶液中含有SO₄^2-

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	將鐵粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	將銅屑加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
	C．	將過(guò)量的石灰水加入小蘇打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	將氫氧化鋇溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

18．反應(yīng) M+3N=2P+2Q 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為如下，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

v（M）=0.3mol/（L•s）

B．

v（N）=0.6mol/（L•s）

C．

v（P）=0.4mol/（L•s）

D．

v（Q）=0.45mol/（L•s）

17．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（　�。�

O
S
Se	Br

	A．	硒位于元素周期表第四周期第IVA族
	B．	硒的非金屬性比S弱
	C．	H2Se比HBr穩(wěn)定
	D．	最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO2

16．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的H⁺的總數(shù)：
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO₄═H⁺+ClO₄^-；  Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-； KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-．
屬于酸的物質(zhì)HClO₄（寫化學(xué)式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-②H₂SO₄H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（4）有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO₄與NaHCO₃歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是KHSO₄與 NaHCO₃都由金屬陽(yáng)離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；；有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO₄與H₂SO₄歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是KHSO₄與H₂SO₄都能在水溶液中電離出H⁺，水溶液顯酸性；；
（5）若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；；
若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

15．Ⅰ（1）在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄組成的混合物中，Al³⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有4mol SO₄^2-的混合物中，MgSO₄的質(zhì)量是240克．
（2）V mL  Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ a g，取V/4mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L．
Ⅱ．在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：
A．2H₂S （g）+O₂（g）═2H₂O （g）+2S （s）     
B．2H₂S （g）+3O₂ （g）═2H₂O （g）+2SO₂ （g）
C．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2H₂O （g）+2CO₂ （g）      
D．C₄H₈ （g）+6O₂ （g）═4H₂O （g）+4CO₂ （g）
（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是B；符合關(guān)系式d_前=d_后和p_前=p_后的是C．（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）
（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是D；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是A．（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）

14．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�

	A．	純堿-堿、硫化氫-酸、小蘇打-酸式鹽
	B．	碘酒-混合物、膽礬-純凈物、臭氧-單質(zhì)
	C．	葡萄糖-電解質(zhì)、CO2-酸性氧化物、蛋白質(zhì)溶液-膠體
	D．	氨水-電解質(zhì)、硫酸鋇-非電解質(zhì)、酒精-有機(jī)物