11．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）    （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水        b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液    d．飽和NaHCO₃溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為NH₄⁺，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為CO₃^2-、SO₄^2-
（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是AC
A．K⁺一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-C．Cl^-可能存在 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在．
（4）根據(jù)上述實驗，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進一步確定其存在，應(yīng)該補充的實驗是取少量原溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液后，靜置取上層清液加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，如果有沉淀產(chǎn)生說明存在Cl^-．

9．某學(xué)生實驗興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的測定”的實驗．
已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，CO₂難溶于飽和NaHCO₃溶液．

（1）各儀器接口連接順序是a、b、c、d（用接口字母填寫）．
（2）甲同學(xué)認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有ABD．（填序號）
A．在裝置②中水面上滴加少量植物油
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO₃溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na₂CO₃溶液
D．滴加鹽酸不宜過快
（3）乙同學(xué)認為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會積存水，使測定結(jié)果不準，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準確測定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V₁mL，終了讀數(shù)為V₂mL，而注射器測定排出的氣體為V₃mL（標準狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示）．
（4）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過測定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO₃的含量．你認為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰的方案更合理乙同學(xué)，理由是：丙同學(xué)的方案中，生成的CO₂沒有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測定的氣體質(zhì)量不準確_

8．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．

7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
①H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺．

6．肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
	B．	28 g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
	C．	50mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.45NA
	D．	足量的鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

4．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標準狀況下3.36LH₂．計算：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量；
（2）該合金中鎂的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100mL）．（要有過程）

3．某溫度下，40g、24%硝酸鈉溶液與56g、15%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20g/cm³的混合溶液，計算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該混合溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量濃度．

2．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H₂、O₂的體積比最接近于7：2 或4：5；此比例的H₂和O₂混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8.67g/mol或18.67g/mol．