13．如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　　）

	A．	金元素屬于非金屬元素		B．	金元素所有原子的質(zhì)子數(shù)都為79
	C．	金元素所有原子的中子數(shù)都為79		D．	金元素所有原子的中子數(shù)都為197

12．下列物質(zhì)中，常溫下能與水發(fā)生化學反應的化合物是（　　）

A．

Fe2O3

B．

Na

C．

BaSO4

D．

Na2O

11．相同物質(zhì)的量的水，在不同的狀態(tài)下，熵值最大的是（　�。�

A．

固態(tài)

B．

液態(tài)

C．

氣態(tài)

D．

冰水共存態(tài)

10．如圖中A-J分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，它們均為中學化學中的常見物質(zhì)．已知A-E和F-J中分別含有同一種元素．反應E→A+O₂的條件未標出．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物H中的陽離子是Fe²⁺；D的化學式是Al（OH）₃．
（2）A生成B反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）B和C反應的離子方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A和F反應的化學方程式是Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（5）I→J反應的化學方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，該反應過程中發(fā)生的實驗現(xiàn)象是白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

9．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A電極是接電源的負極；B電極的反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；電解后溶液的pH為1．（假設電解前后溶液的體積不變）
（3）請你設計實驗確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設，分別寫出論證這兩種假設的操作步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結論．
假設①假設原溶液中的酸根離子是硫酸根離子：取電解后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是SO₄^2-
假設②假設原溶液中的酸根離子是硝酸根離子：取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅溶解，并有無色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子是NO₃^-．

8．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下：

已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+2H₂O，2NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
回答下列問題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機物為CH₂OH（CHOH）₄CHO（寫結構簡式），浸取時要想提高水解速
率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當升高溫度；浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是甘蔗碎渣會被炭化
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，
則反應的離子方程式為C₆H₁₂O₆+12H⁺+12NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9H₂O+3NO↑+9NO₂↑，生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設計步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分；除去乙醇，使其快速干燥
（5）為了確定產(chǎn)品中H₂C₂O₄.2H₂O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取20..00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mo1•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO₄標準溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H₂C₂O₄.2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

7．下列分離混合物的操作中，一定不須加熱的是（　　）

A．

過濾

B．

升華

C．

結晶

D．

蒸餾

6．已知5%氨水的密度為ρ₁g/ml，25%氨水的密度為ρ₂g/ml，ρ₁＞ρ₂，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

等于15%

B．

大于15%

C．

小于15%

D．

無法估計

5．已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
②該裝置中有一處錯誤是：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，如果用該錯誤裝置測定，結果會偏低（填“偏
高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理
由是：保證硫酸完全反應．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，
完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次．
（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖2裝置：
①該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：測定相同條件下氫氣的體積．
②如果將圖1裝置中的氣體收集裝置為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：向下移動滴定管，直到兩邊液面相平．③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是鋅粉．

4．某溫度下 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=O.25，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H₂（g）、I₂（g），起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2/mol•L-1	0.010	0.020	0.020
c（I2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	平衡時甲中和丙中H2的轉化率相同
	B．	平衡時乙中I2的轉化率小于40%
	C．	平衡時乙中c（HI）比甲中的2倍大
	D．	反應平衡時，丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺