3．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1
	B．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，n（H+）增大
	C．	向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

2．下列實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的是（　　）

	A．	用100mL量筒量取23.25mL濃硫酸溶液
	B．	用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣
	C．	潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復2～3次
	D．	用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度草酸的實驗中不用加指示劑

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA
	B．	標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
	D．	常溫常壓下，0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA

20．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，如圖為某試劑瓶上的標簽，試回答下列問題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

19．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
	B．	用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入燒杯中
	C．	稱量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時，砝碼錯放在左盤
	D．	定容時仰視刻度線

18．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（l）煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO₂，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（2）向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中，分別充入5mol SO₂和3molO₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）口H＜0．甲容器在溫度為Tl的條件下反應，達到平衡時SO₃的物質(zhì)的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO₃的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T₁＞T．₂（填“＞”或“＜），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=108L•mol^-1
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K₂，分別將1mol N₂和3mol H₂通過K₁、K₃充入A、B中，發(fā)生的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始時A、B的體積相同均為a L．

①圖2中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應速率v（H₂）=$\frac{1}{at}$mol•L^-1•S^-1．（用a、t的代數(shù)式表示）
③達到平衡后，NH₃的體積分數(shù)：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

17．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�

	A．	將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可
	B．	將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
	C．	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可
	D．	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即可

16．實驗室欲配制480mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體14.3 g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切．

15．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	配制NaOH溶液是，把NaOH固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
	B．	配制稀硫酸時可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
	C．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

14．1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）用鍵線式表示A的結構．
（2）②的反應類型是消去反應．
（3）上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥（填反應序號）．
（4）A中所含有的官能團名稱為碳碳雙鍵．