1．用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO₄溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應是（　�。�

	A．	2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑		B．	Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
	C．	2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑		D．	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

20．如圖有關電化學的裝置示意圖正確的是（　�。�

A．

銅鋅原電池

B．

銅鋅原電池

C．

精煉銅

D．

電解飽和食鹽水

19．銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構型為正四面體．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；在該晶體中存在的化學鍵的種類有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為K₂CuCl₃．
（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm^-3，則銅原子的直徑約為128pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.01×10²³mol^-1[已知A_r（Cu）=63.6]．

18．（1）已知：O₂ （g）═O₂⁺ （g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
則反應：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．
（2）如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N₂和H₂的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：
①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．體系的壓強保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N₂和H₂的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則v_A（NH₃）＜ v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)k_A＞ k_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉化率為66.7%（計算結果保留小數(shù)點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b=2×10^-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，a極電極反應方程式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷2.24L（標準狀況下）．

17．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

16．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液時，確認Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中殘留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，調節(jié)pH的范圍是pH≥9
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，用去KMnO₄標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe²⁺+H⁺--Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O
Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O
則x=9；y=1．

15．安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	每生成16 mol N2轉移30 mol電子
	B．	NaN3中N元素被還原
	C．	N2既是氧化劑又是還原劑
	D．	還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為1：15

14．下列有關說法中，正確的是（　　）
①鋼較純鐵不易生銹
②冶煉鋁和鈉都可以用電解法
③KSCN溶液可以檢驗Fe³⁺離子
④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③④

D．

①②④⑤

13．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
	B．	加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小
	C．	稀釋溶液，溶液的pH增大
	D．	加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

12．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移電子數(shù)為2N_A錯誤．