6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應(yīng)④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）操作②的名稱是溶解、過濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；下列e～i裝置中，通常用來吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J(rèn)的是fgh．

5．若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生以下事故，處理方法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火，用泡沫滅火器滅火
	B．	苯酚不慎沾在皮膚上，應(yīng)馬上用NaOH溶液清洗
	C．	當(dāng)不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后再用大量水沖洗
	D．	誤食氯化鋇溶液，應(yīng)立即服用大量硫酸銅溶液解毒

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.015mol•L^-1•S^-1．
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C．v_正（NO）=2v_正（O₂）         D．v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G均為第ⅤA族素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)④的離子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．．

2．下列分子中，同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的是（　　）

A．

CO2

B．

H2O

C．

Br2

D．

Na2O2

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污 物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c（填序號(hào)）．
a．H₂SO₄   b．BaSO₄   c．Na₂SO₄   d．NaOH    e．CH₃CH₂OH
（2）電解池陽極發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)，反應(yīng)式分別  是：①Fe-2e^-=Fe²⁺；
②4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物發(fā)生反應(yīng)得到Fe（OH）₃的離子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是
CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．①正極的電極反應(yīng)是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-（或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）；
②為了使該電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO₂；
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若陰極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則燃料電池消耗CH₄（標(biāo)況）11.2L．

20．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請(qǐng)畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）化合物A的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Ba²⁺+4OH ^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓．

19．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
	C．	HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
	D．	C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

18．為激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，王老師表演了魔術(shù)“會(huì)冒煙的繩子”．他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙．白煙過后，繩子完好無損．燒杯中和繩子上原有的物質(zhì)分別是（　�。�

	A．	濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水		B．	稀碳酸鈉溶液-濃鹽水
	C．	濃鹽酸-濃氨水		D．	稀硫酸-濃氨水

17．氧化亞銅（Cu₂O）作為一種重要的無機(jī)化工原料，在徐料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu₂O的離子方程式為CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu₂O，但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O．
滴定（未配平）：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+1K₂SO₄+8H₂O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式，）滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mo1．L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mI．，則產(chǎn)品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．