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16．X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s1；Y原子的M層中有兩個未成對電子；Z原子的L層的p軌道中有4個電子．則下列比較中正確的是（　�。�
A．電負性：Y＞Z＞XB．原子半徑：X＞Z＞Y
C．最高化合價：Z＞X＞YD．第一電離能：Z＞Y＞X

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15．氰氣分子式為（CN）2，結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
B．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
C．在一定條件下可發(fā)生加成反應
D．分子中的N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長

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14．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵生成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（　�。�
A．石墨轉化為金剛石
B．Na2O溶于水
C．NaCl熔化
D．NaOH溶液與鹽酸反應生成NaCl和H2O

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13．下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是（　�。�
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．NH3C．H3O+D．CO2

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12．恒溫恒容條件下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，下列敘述不是反應達到平衡的標志（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時間生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度均不再變化        ④A、B、C的物質的量之和不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化       ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB   ⑧A、B、C的物質的量之比為1：3：2．
A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

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11．25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應能自發(fā)進行的原因是（　�。�
A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減少的反應D．是熵增大的反應

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10．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質由強至弱的順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．

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9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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8．已知98%的硫酸物質的量濃度為18.4mol•L-1，則49%的硫酸物質的量濃度是（　�。�
A．小于9.2 mol•L-1B．等于9.2 mol•L-1C．大于9.2 mol•L-1D．不能確定

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7．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液K+、H+、SO42-、2-B．純堿溶液K+、SO42-、OH-、NO3-
C．澄清石灰水Na+、Fe3+、CO2、Cl-D．稀硫酸溶液Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-

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