16．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	塑料、聚酯纖維和光導纖維都屬有機高分子材料
	B．	“地溝油”禁止食用，但可用來制造肥皂
	C．	煤經過氣化或液化處理，可獲得清潔能源等
	D．	開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

15．已知反應：
①MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（1）反應①的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）反應①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質的量之比為1：1，有0.2mol HCl被氧化，轉移電子的數目是0.2N_A．

14．寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室制取CO₂：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO₄^2-+Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
③氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．

13．芐叉二氯（，沸點206℃）是合成苯甲醛的中間體，實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖所示．

回答下列問題：
（1）實驗室常用高錳酸鉀與濃鹽酸制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）圖中裝置A的作用是干燥氯氣；裝置B的作用是起安全瓶的作用，能起緩沖作用；裝置D的作用是吸收水蒸氣
（3）儀器X的名稱為冷凝管，冷凝水從a（填“a”或“b”）口進入；裝置C中甲苯與Cl₂反應生成芐叉二氯的化學方程式為．
（4）最后蒸餾收集204～208℃的餾分，蒸餾時用的冷凝管可選用如圖中的e（填字母）．
（5）若實驗前甲苯的質量為46g，最后芐叉二氯的質量也是46g，則該實驗的產率為57.1%．
（6）設計實驗證明溶液m中含有ClO^-：在試樣中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫變藍，然后褪成無色，即使加熱也無法恢復，則說明含有ClO^-．

12．有A、B、C三種可溶性的鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C得順序依次增大．將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時生成一種白色沉淀AgCl，則A的化學式可能是（　�。�

A．

K2SO4

B．

AgNO3

C．

FeCl3

D．

KCl

11．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4		B．	Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
	C．	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		D．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

10．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）

A．

Fe→FeSO4

B．

SO2→S

C．

CO→CO2

D．

HCl→Cl2

9．偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　　）

	A．	6.02×1023個偏二甲肼分子的質量是60g
	B．	偏二甲肼的摩爾質量是60g
	C．	標況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4L
	D．	6g偏二甲肼中電子數目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數）

8．標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是42.2%、12.7mol•L^-1．（保留1位小數）

7．質量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO，氧原子個數之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．