20．可用于分離或者提純物質(zhì)的方法有：A．過濾 B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法 E．蒸餾 F．分液 G．重結(jié)晶
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒，用A．
（2）除去O₂中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去井水中混有的少量CaCl₂等雜質(zhì)，用E．
（4）除去KCl中的KClO₃，用C．
（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，用G．
（6）分離四氯化碳與水的混合物，用F．

19．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃和少量SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO₂、Fe（OH）₃．（寫化學(xué)式）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為H₂SO₄．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是BC（填選項(xiàng)字母）
A．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
B．NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O
C．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
D．NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

18．工業(yè)上可用如圖裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS₂）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用200mL的飽和碘水吸收SO₂，發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率．
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.98
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鈣溶液     C．澄清石灰水      D．氯化鋇溶液．

17．有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛．請回答：
Ⅰ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）寫出Y的單質(zhì)的電子式：N┇┇N：．
（2）寫出過量的單質(zhì)Z與元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（稀溶液）反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
Ⅱ．若X的簡單離子半徑是第三周期元素簡單離子半徑最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)X反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）在含有Fe³⁺、X的陽離子的混合溶液中，除去X的陽離子的離子方程式是
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
Ⅲ．含Z的化合物A（化學(xué)式為K₂ZO₄）極易溶于水，但靜置一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體．
（5）化合物A溶于水后的變化4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-（用離子方程式表示）．查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的AD可提高A在水中的穩(wěn)定性．
A．Na₂CO₃ B．KSCN   C．NH₄NO₃ D．KOH．

16．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是（　�。�

	A．	配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體
	B．	用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pH
	C．	可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
	D．	用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體

15．A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	M層全滿，N層沒有成對電子
B	第3周期第13列元素
C	元素的最高價(jià)氧化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
D	基態(tài)原子有9種不同的運(yùn)動狀態(tài)
E	基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子

（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，寫出該單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）D元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為：；
（3）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞Mg（填元素符號）；
（4）C的氫化物的檢驗(yàn)方法用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；
（5）寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（6）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρ g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm^-3（用含ρ的代數(shù)式表示）．

14．按要求回答下列問題
（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N₂+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體；
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d⁸4s²．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al原子與4個氮原子相連，與同一個N原子相連的Al原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93kJ/mol．

13．血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是H，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（填元素符號）．
（2）寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式[Ar]3d⁶4S²．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N和H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：N₂O₄l（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3 mol．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如圖所示，則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層符號為M，該電子層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)C存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個原子．
（4）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程為SiO₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．

11．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有3種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d¹⁰4s²．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                      B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    D．氯離子中電子躍遷
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶33d¹⁰4s²4p¹．GaAs中Ga的化合價(jià)為+3．
（4）鐵有多種化合物，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅板制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（5）已知：Fe（CO）₅中Fe元素為0價(jià)，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)Fe（CO）₅═Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是金屬鍵．