16．a(chǎn) mol氫氣在b mol氯氣中燃燒，將所得混合氣體冷卻至室溫，用30mL2mol•L^-1 NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.06mol．
（2）生成NaClO的反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.04mol．
（4）b：a=3：1．

15．某學習小組按如下實驗流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會產(chǎn)成硫沉淀．
實驗（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，請回答：
（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解．
（3）抽濾過程中，需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)，請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．

14．大氣污染成為人們越來越關(guān)注的問題，含NO_x的煙氣必須在NO_x被脫除后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂+2H₂O（l）△H=-1250kJ•mol^-1；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ•mol^-1
則N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+180kJ•mol^-1．
（2）用O₃氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO₃和O₂以除去NO，該反應的化學方程式為3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖甲，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y．石墨Ⅱ上的電極反應式為O₂+2N₂O₅+4e^-═4NO₃^-，NO${\;}_{3}^{-}$向石墨Ⅰ（填”Ⅰ“或”Ⅱ“）移動

13．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）①反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO₂）=0.9mol/L．第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₂，則w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20～30min各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當反應結(jié)束后求：
（1）生成的ZnCl₂的物質(zhì)的量
（2）生成的氫氣在標況下的體積．

11．根據(jù)題意回答下列問題
（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L^-1，鹽酸的濃度為0.5mol•L^-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm^-3，中和后混合液的比熱容c═4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1，則該反應的中和熱為△H=55.16．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測得的△H偏大，中和熱偏小．
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

10．按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C₆₀）晶體②硼晶體③Na₂O晶體④CaF₂晶體⑤P₄O₁₀晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥．
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₂、PCl₃、BF₃，其中屬于非極性分子的是P₄、BF₃．
（3）有下列離子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是SO₄^2-，中心原子的雜化軌道類型屬于sp²雜化的是CO₃^2-．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為6；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12個．

9．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2的是（　　）

A．

O2

B．

HCN

C．

CO2

D．

N2

8．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）H₂H：H
（2）H₂O
（3）CO₂
（4）N₂．

7．寫出鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的電極反應式
正極2H⁺+2e^-=H₂↑
負極Fe-2e^-=Fe²⁺．