9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
	B．	常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＞7
	D．	0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	B．	通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
	D．	由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

7．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NA
	B．	1 mol Cl2溶于水，與水反應時電子轉移數(shù)目為1 NA
	C．	在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升
	D．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

6．下列有關化學用語的理解錯誤的是（　�。�

	A．	電子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+
	B．	比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
	C．	C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質
	D．	離子結構示意圖 可以表示32S2-，也可以表示34S2-

5．下列有關判斷化學基本概念的依據(jù)中，一定正確的是（　�。�

	A．	離子晶體：由陰陽離子構成的晶體		B．	共價化合物：含有共價鍵的化合物
	C．	酸性：PH＜7		D．	強電解質：能溶于水的化合物

4．采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別．例如，從某種意義上講，可將Na₂O、CuO、MgO、Fe₂O₃等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（　�。�

A．

Mn2O7

B．

Na2O2

C．

Al2O3

D．

CaO

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	人類在研究物質微觀結構過程中，電子顯微鏡、光學顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了應用
	B．	意大利科學家阿佛加德羅在1888年總結出平衡移動原理
	C．	用于比色分析的分光光度計可用來測定反應速率
	D．	pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測量范圍較廣，測量精度較高

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是F；   
（2）Ne原子結構示意圖為；
（3）N和O中，原子半徑較小的是O；  （4）H₂S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl；
（5）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是Al₂O₃；
（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（7）SiO₂常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（8）譽稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學式是H₂O₂，其中氫元素與氧元素的質量比為m（H）：m（O）=1：16；（相對原子質量：H-1，O-16）
（9）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂．

1．氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，己知同溫同壓下l 0mL A受熱分解生成15mLO₂和10mL F₂，則A的化學式為O₃F₂推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質量守恒定律．

20．下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②用過量的氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
③Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反應生成Na₂SO₃和O₂
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質．

A．

①④⑤

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

④⑤⑥