19．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅．
（1）根據(jù)性質，推測氮化硅屬于原子晶體．
（2）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學式為Si₃N₄．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣、氫氣加強熱反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

18．某些化學鍵的鍵能如表（kJ•mol^-1）：

鍵	H-H	Br-Br	I-I	H-CL	H-CL	H-I	H-Br
鍵能	436	193	243	431	431	298	366

（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)判定，H₂和Cl₂較穩(wěn)定的是H₂；
（2）1mol H₂在足量C1₂中燃燒，放出熱量183kJ．

17．一定條件下，自然界中存在反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	B．	FeS2既作氧化劑，又作還原劑
	C．	5 mol FeS2發(fā)生反應，有21 mol電子轉移
	D．	產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

16．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O₂^-就是一種空氣負離子，則O₂^-的摩爾質量為（　�。�

A．

32 g

B．

32 g/mol

C．

34 g

D．

34 g/mol

15．將鐵和氧化鐵的混合物3.84g投入足量稀H₂SO₄溶液中，充分反應后收集到672 mL H₂，向溶液中滴入KSCN，無現(xiàn)象．氣體體積在標準狀況下測定，求原混合物中鐵和氧化鐵的質量．

14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應得溶液X．在上述溶液X中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示，求：
（1）放出的CO₂在標準狀況下的體積
（2）溶液X的成分及物質的量之比．

13．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已經(jīng)略去）．

試回答：（1）若A、X均為中學常見的單質，X是現(xiàn)在應用最廣泛、用量最大的金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式是FeCl₃；若向B溶液中加入銅粉，現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；向C中通入A時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A、B、C均為含有同一金屬元素的無機化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，X是NaOH，C溶液中通入CO₂又生成B，則B的化學式是Al（OH）₃，反應②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；C溶液中通入少量CO₂的離子方程式是2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

12．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是氫氧化鐵膠體，此分散系與FeCl₃溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，兩者可用丁達爾現(xiàn)象鑒別．該分散系可以凈水，原因是膠粒有吸附功能．若該該分散系含有雜質FeCl₃，用滲析方法可以提純．

11．將7.8gNa₂O₂溶于92.2g水中，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液的質量分數(shù)為7.8%		B．	溶液中溶質的質量大于7.8g
	C．	溶液中水的質量等于92.2g		D．	溶液的質量等于100g

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵與鹽酸反應OH-+H+═H2O
	B．	次氯酸鈉溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
	D．	鈉與水反應  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑