5．工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如圖：

已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示

主要成分	Cu	Ag	Au	Se	Te
百分含量/%	23.4	12.1	0.9	6.7	3.1

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：

	固定浸出溫度							固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol•L-1	浸出率/%						浸出溫度/℃	浸出率/%
	Cu	Ag	Au	Se	Te			Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	＜0.2	0.83	8.93		30	87.1	4.58	＜0.2	0.08	6.83
3	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90		40	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	＜0.2	0.05	2.85		50	96.1	5.90	＜0.2	0.64	8.73

（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．分析如表數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為硫酸濃度3mol•L^-1、浸出溫度40℃．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為除去濾液中的Ag⁺．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H₂O₂溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；此過程中H₂O₁溶液的添加量要遠遠高于理滄值，原因為增加硒和碲的浸出率、H₂O₂會有部分分解．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na₂TeO₃溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-．

4．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱．

【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe²⁺還原性比I^-強．假設(shè)2：I^-還原 性比Fe²⁺強．假設(shè)3：一樣強
【驗證假設(shè)】（1）設(shè)計如下幾種裝置進行實驗：
實驗 必須的裝置是A→C→E（按Cl₂氣流方向的順序填寫）
（2）實驗開始后，控制通入 少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化不能（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中； 往A中滴加KSCN溶液； 往B中滴加淀粉溶液．	①若A變紅色，B不變色則假設(shè)1成立． ②若A不變色，B變藍色則假設(shè)2成立． ③若A變紅色、B變藍色 則假設(shè)3成立．

（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取3.04gFeSO₄，同時稱取3.32gKI固體，溶于水中．為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl₂體積 最多不能超過0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl₂分別與Fe²⁺和I^-反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe²⁺和I^-還原性的強弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I^-的還原性強于Fe²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．

3．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	1mol N2中含有的電子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數(shù)為1NA
	C．	常溫常壓下，17g氨氣所含的分子數(shù)大于NA
	D．	2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

2．Na₂CO₃的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H₂O；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正解的是（　�。�

	A．	1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
	B．	50ml18.4mol•L-1濃H2SO4與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	C．	將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol•L-1
	D．	標(biāo)況狀態(tài)下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol 任何氣體的體積都約為22.4L
	B．	1mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水所占有的體積是22.4 L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol

19．A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種藍色鹽溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液．
X：CuSO₄
A：NaOH
B：NaNO₃
C：Ba（NO₃）₂
D：HNO₃．

18．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1 kJ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

17．填下列表格

物質(zhì)	分子數(shù)	質(zhì)量/g	物質(zhì)的量/mol	摩爾質(zhì)量/g．mol-1
O2		8.0
H2SO4	3.01×1023

16．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：

（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+Fe³⁺+3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L^-1．