5．寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（顯酸性）．
（2）硝酸銨溶液：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（顯_酸性）．
（3）次氯酸鈉溶液：ClO^-+H₂O?HlCO+OH^-（顯堿性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（顯堿性）．

4．某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是吸熱反應．
（2）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．

3．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L（相對質 量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G．

（1）寫出反應的反應類型：④消去反應⑥還原反應
（2）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質A命名：3-甲基-1-丁烯； 寫出物質L的結構簡式：．
（3）寫出下列反應的化學方程式：C→D：；F→G：．
（4）H有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有6種．
i．能發(fā)生水解反應    ii．分子中只含有兩個甲基    iii．不含環(huán)狀結構．

2．某學生欲通過實驗方法驗證 Fe²⁺的性質．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe²⁺的還原性，填寫了表格．

實驗操作	預期現(xiàn)象	反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣�．為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣�的原因，該同學進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反應溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe³⁺或Fe²⁺發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
ⅰ打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
ⅱ打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．ⅲ為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側裝置中殘留的NO₂；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由Fe²⁺與NO或NO₂作用得到．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應生成Cl₂的離子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（2）步驟Ⅲ中 Na₂CO₃溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）₃．
（3）NaF 與溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li₂CO₃沉淀．
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．已知：M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol

溫度范圍/℃	固體質量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO₂，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC₂O₄+2O₂ $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．溫度高于890℃時，固體產物發(fā)生分解反應，固體產物為CoO．

20．如表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5

（1）H₂C₂O₄與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（2）pH 相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是：CH₃COONa＞NaClO，兩溶液中：[c（Na⁺）-c（ClO^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）向 0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液 pH=5．
（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．

19．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：．請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為．
（3）寫出下列反應方程式：①；④．
（4）符合下列條件的B的同分異構體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．
（5）已知：2RCH₂COOC₂H₅$\stackrel{Na}{→}$+C₂H₅OH
請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

18．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM₂與GM₂^-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm^-3．如果TQ的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

17．工業(yè)上以Al（OH）₃、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄（含F(xiàn)eSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）已知：25℃時，K_W=1.0×10^-14，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5．在（NH₄）₂SO₄溶液中，存在如下平衡：
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，則該反應的平衡常數(shù)為5.7×10^-10．
（3）NH₄Al（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為NH₄Al（SO₄）₂+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+3H₂O+NaAlO₂+2Na₂SO₄．
（4）固體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體的成分為Al₂（SO₄）₃．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為NH₃、H₂O、SO₃．M可用一種物質吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質的名稱是濃硫酸．

16．草酸亞鐵晶體的化學式為FeC₂O₄•2H₂O，它是一種淡黃色結晶粉末，有輕微刺激性，加熱時可發(fā)生如下分解反應：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O
（1）請你用圖中提供的儀器（可以重復選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設計一個實驗，檢驗FeC₂O₄•2H₂O加熱時分解產生的氣態(tài)產物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）．在答題卡上填寫表格（可以不用填滿，也可以補充）．

儀器符號	儀器中所加物質	作用
A	草酸亞鐵晶體	加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產物
D	NaOH溶液

（2）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染．
（3）反應結束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產生，倒出時存在燃燒現(xiàn)象，產生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC₂O₄•2H₂O分解產生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．